中和熱燃燒熱能源兩課時(shí)-展示頁(yè)
2025-01-11 10:27本頁(yè)面
【正文】 液 ， 也能放出 kJ的熱量 。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 中和熱 燃燒熱 能源 中和熱 酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出 ， 可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 。 當(dāng) 1L1mol／ L的稀鹽酸跟 1L1 mol／ L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí) ， 能放出 。 KOH(aq)＋ HNO3(aq)=KNO3(aq)＋ H2O(l) ΔH= － kJ／ mol 二、中和熱 1．定義： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生 成 1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 稀溶液是指溶于大量水的離子 Ⅱ 、反應(yīng)物： （強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿 。 中和反應(yīng)的 實(shí)質(zhì) 是 H+和 OH化合生成H20， 若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi) Ⅳ 、放出的熱量： 例：已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； ? H=，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 （ 2）用 28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出 ______kJ的熱量。 實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（ 500 mL）、小燒杯（ 100 mL） 溫度計(jì)、量筒（ 50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、 環(huán)形玻璃攪拌棒 。它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。 本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討論回答。 m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 ［ 問(wèn)］酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。c由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ g℃ ） 稀溶液，因此密度、比熱都按水的來(lái)算。其中熱量的單位用 kJ。 Q = （ t2－ t1） kJ ③ 思考：③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？ ③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其 ΔH為“－”。 ［問(wèn)題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ ΔH= － （ t2－ t1） kJ/mol 實(shí)驗(yàn)步驟： （或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 。 中和熱的測(cè)定 大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？ 答案： .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。 50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 .酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ . 因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。若使鹽酸過(guò)量，亦可。 ［議一議］ 你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。 。 ，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。 討論下列問(wèn)題 50 mL mol/L的鹽酸改為 50 mL mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？ 100 mL mol/L的鹽酸和 100 mL mol/L的 NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？ 答案： 。 。 ［練習(xí) ］ 50 mL mol/L鹽酸與 50 mL mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （ 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。 （ 5）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用 50 mL 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
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