【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【復(fù)習(xí)引入】當(dāng)△H為“-”或△H<0時,反應(yīng)放熱。當(dāng)△H為“+”或△H>0時,反應(yīng)吸熱。上節(jié)我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱,反應(yīng)熱用△H表示。反應(yīng)熱又可分為多種,如:燃燒熱、中和熱、溶解熱等。一、燃燒熱【定義】25℃、101KPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定
2025-01-11 01:23
【摘要】2燃燒熱能源梅州中學(xué)曾中文第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1、請描述反應(yīng)熱的概念,說出表示符號和單位。2、根據(jù)下面事實(shí),寫出熱化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)測得在25℃、101kPa時,1molCH4完全燃燒放出。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-一
2025-01-04 05:32
【摘要】渤海大學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)報告課程名稱:任課教師:實(shí)驗(yàn)室名稱:房間號實(shí)驗(yàn)時間:年月日學(xué)院化學(xué)化工與食品安全學(xué)院專業(yè)班級姓
2024-09-01 14:15
【摘要】華南師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)報告課程名稱物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)項目燃燒熱的測定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹竣倜鞔_燃燒熱的定義,了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的區(qū)別。②掌握量熱技術(shù)的基本原理,學(xué)會測定奈的燃燒熱。③了解氧彈卡計主要部件的作用,掌握氧彈量熱計的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。④學(xué)會雷諾圖解法校正溫度改變值?!緦?shí)驗(yàn)原理】燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量。在
2024-08-19 03:13
【摘要】ΔH代表燃燒熱的是()(g)+3/2O2(g)====2H2O(l)+CO(g)ΔH1(s)+3/2O2(g)====SO3(s)ΔH2(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH4【解析】選C。g火箭燃料二甲基肼
2025-05-10 12:04
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源例2:實(shí)驗(yàn)測得101kPa時1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實(shí)驗(yàn)測得101kPa時1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)Δ
2025-05-21 12:27
【摘要】標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、能源課前練習(xí):若1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱。則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=-?mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-?mol-1預(yù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》第九頁,劃出
【摘要】芒硝(Na2SO4?10H2O)是重要的化工原料,具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度,科學(xué)家利用太陽能的方法之一,是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi),當(dāng)太陽照射時,它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,達(dá)到蓄熱效果,使室內(nèi)保持較低溫度;晚上,它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,使室內(nèi)保持溫度。請結(jié)合方程式解析其原因。Na2SO4?10H2ONa2
2025-01-23 05:12
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱在、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。(1)條件:101KPa;(3)生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定a、狀態(tài)要穩(wěn)定;b、要完全燃燒(生成物不能再燃燒)。
2025-05-22 04:31
【摘要】1第四節(jié)燃燒熱和中和熱2練習(xí).若g乙炔(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱130kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源第2課時二、能源閱讀P7-P8,小組內(nèi)展開討論,弄清楚以下問題什么是能源?解決能源危機(jī)有哪些辦法?開源、節(jié)流資料一:我國能源利用率(P8)資料二:國務(wù)院關(guān)于做好建設(shè)節(jié)約型社會近期重點(diǎn)工作的通知改革開放以來
2025-05-21 12:30
【摘要】燃燒熱中和熱蓋斯定律練習(xí).若g乙炔(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱130kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2
2025-05-10 12:02
【摘要】能源張家界市第一中學(xué)高二化學(xué)備課組★什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。一、燃燒熱1、定義H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=H
2025-01-08 21:33
【摘要】1、已知在25℃,101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=kJ·mol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)Δ
2025-01-07 00:55
【摘要】2燃燒熱能源第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1、請描述反應(yīng)熱的概念,說出表示符號和單位。2、根據(jù)下面事實(shí),寫出熱化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)測得在25℃、101kPa時,1molCH4完全燃燒放出。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-一、燃燒熱25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完
2024-11-24 19:16