中和熱燃燒熱能源ppt課件-展示頁
2025-05-21 05:18本頁面
【正文】 O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH=－ 2 800 kJ／ mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。mol1 = 1mol CH4 完全燃燒放出 890kJ的熱量， molCH4 完全燃燒放出的熱量為： mol 890 kJ／ mol＝ 104kJ 答： CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol， 1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 104kJ。 PS： Ⅰ 、在 101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 如 :C→C0 2， H→H 20(l)， S→S0 2等 Ⅱ 、燃燒熱通常由實驗測得 Ⅲ 、可燃物以 1mol為標(biāo)準(zhǔn)進行測量 Ⅳ 、系數(shù)常用分?jǐn)?shù)表示 ： 如 : CH4的燃燒熱為 含義 : 在 101KPa時 , 1molCH4完全燃燒時 ,放出 的熱量 . ： 應(yīng) 以 1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn) 來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) (常出現(xiàn)分?jǐn)?shù) ) Q放 =n(可燃物 ) △ H CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=－ 【 例 1】 在 101 kPa時， 1mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 【 解 】 根據(jù)題意，在 101 kPa時， 1mol CH4 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋ 2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH= － 890 kJ／ mol 即 CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= － 一、燃燒熱 : 在 25℃ 、 101kPa時 ,1mol純物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定的氧化物 時所 放出 的 熱量 。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2022年 6 月 2 日星期四 中和熱 燃燒熱
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