【正文】 燃燒水煤氣：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)（吸熱Q2KJ）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) 第三節(jié) 化學反應熱的計算216。mol1※注意以下幾點：①研究條件：101 kPa②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應③ 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。 典 例 導 析題型一：蓋斯定律的應用例一 化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（?。?g)＋3H2(g)＝2NH3已知：C2H5OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1367 kJmol1。即使化學計量數相同，當反應物、生成物的狀態(tài)不同時，△H值__________。b) 符號：__________ 單位：_______c) 測量：___________________。 mol1 (g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=890 kJ（共放熱Q3KJ）試回答下列問題：（1）判斷途徑I放出的總熱量______ (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。 預習導引 一、蓋斯定律 ：不管化學反應是一步或___________完成，其反應熱是___________的。C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋ca)kJ③燃燒物的物質的量：1 mol④研究內容：放出的熱量。（吸熱放熱）△H 為“+”或△H 0☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應： ① 晶體Ba(OH)2216。(1)寫出將綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式＿＿＿＿。2. 表示：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) ΔH=對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H_____________。d) 產生原因：化學反應的過程中_______________與______________，故化學反應均伴隨著能量變化。 mol1 D. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)；ΔH=890 kJ（2）在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量_________生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反應時，反應物就需要______能量才能轉化為生成物，其反應條件為______?；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的___________和___________有關，而與反應的___________無關。mol1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ（ΔH0，單位kJ/mol）四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。 (放熱吸熱) △H 為“”或△H 0吸收熱量的化學反應。二、反應熱的計算反應熱計算的主要依據是___________、___________和___________的數據?？茖W家們預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要