化學反應能源反應熱的計算-資料下載頁
2025-06-15 20:47本頁面
【正文】 知n（A)= kJ/ kJmol1= mol。 M（A)=4 g/ mol=12 gmol1，故A為碳，B為H2O，C為CO,D為H2，G為CO2，E為濃H2SO4或濃HNO3。 （2)可把3個熱化學方程式具體寫為： C（s)+O2（g)=CO2（g)；ΔH= kJmol1 CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)；ΔH=283 kJmol1 H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)；ΔH=242 kJmol1 兩種途徑反應熱分別為：283 kJmol1242 kJmol1+ kJmol1= kJ kJmol1，可見是相等的。 （3)將C（s)+O2（g)=CO2（g)；ΔH= kJmol1和CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)；ΔH=283 kJmol1兩式相減即得C+O2=CO的熱化學方程式。 答案:（1)碳 （2)不正確，因為1 mol kJ，而1 mol A先與B反應生成C和D，C和D再與O2反應， kJ+283 kJ+242 kJ= kJ,兩者相同 （3)C（s)+1/2O2（g)=CO（g)；ΔH= kJmol1:（1)由題圖找到反應物、生成物的狀態(tài)和反應熱，可以直接寫出其熱化學方程式為： 2P（s)+3Cl2（g)=2PCl3（g)。ΔH=612 kJ/mol。 （2)由圖逆向找到反應物、生成物的狀態(tài)和反應熱，可以寫出其熱化學方程式為： PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)。 ΔH=+93 kJ/mol。 （3)因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成。 （4)依蓋斯定律：ΔH3=（612 kJ/mol)/2+（93 kJ/mol) =399 kJ/mol；兩個途徑反應的起始狀態(tài)相同，因此焓變相同。 （5)PCl5與足量水反應，最終生成兩種酸，只可能一種是含P、另一種含Cl,由PCl5中P、Cl的化合價可知，應是H3PO4和HCl。 答案:（1)2P（s)+3Cl2（g)=2PCl3（g)。 ΔH=612 kJ/mol （2)PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)。ΔH=+93 kJ/mol （3)因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成 （4)399 kJ/mol等于 （5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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