新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之一-資料下載頁
2024-11-17 19:37本頁面
【導(dǎo)讀】在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上。化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃。下列反應(yīng)中放出的熱量。那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=. 應(yīng)用了什么規(guī)律？完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。你知道神六的火箭燃料是什么嗎？有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。不表明反應(yīng)條件？正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。“+”不能省去。
【正文】 (s)+H2O(g)＝ CO(g)十 H2(g)； ? △ H = +10． 94kJ／ mol ? C． C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)； ? △ H = +131． 3kJ／ mol ? D． C(s)+H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)； ? △ H = +131． 3kJ／ mol D ? 11． 2gKOH的稀溶液與 1L0． 1mol／LH2SO4溶液反應(yīng)放出 11． 46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. KOH(aq)+H2SO4（ aq） =K2SO4（ aq） +H2O（ l）；△ H = － B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)； ? △ H = － ? C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； ? △ H = － D. KOH(aq)+H2SO4（ aq） =K2SO4（ aq） +H2O（ l）；△ H = － D ? Ba(OH)2lmol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出 114． 6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；△ H = － ／ mol B． Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；△ H = +／ mol C． 1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)；△ H = － ／ mol D． 1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)； △ H = +／ mol C ? 化氫氣體時(shí)，必須吸收 ，其熱化學(xué)方程式為 ? ，每生成 1gAl2O3（固）放出 QkJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式 I2(s)+H2(g)=2HI(g)。 △ H=+4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ； ΔH＝－ 204QkJmol－ 1 ? ，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（ ） ? ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △ H1 ? ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △ H2 ? ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △ H3 ? ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △ H4 A ? 1 105 Pa， 298 K條件下， 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） ? ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) ? △ H = +242 kJ/mol ? ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ? △ H = － 484 kJ/mol ? ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ? △ H = +242 kJ/mol ? ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ? △ H = +484 kJ/mol A ? S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) ? △ H = － kJ/mol （反應(yīng)在 298K， 101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是 （ ） ? ，燃燒 1mol S放出的熱量為 kJ ? ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于 kJ ? ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量小于 kJ ? 1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量 AC
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