高二化學化學反應的反應熱-資料下載頁
2025-11-02 08:18本頁面
【導讀】化學反應包括兩個過程：打斷舊鍵和形成。兩個過程的能量不同，所以有能量變化，①活潑金屬與水或酸的反應。②酸堿中和反應。④多數化合反應。升高1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容；在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1摩爾水放。調節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。量增加，而導致實驗結果誤差。量損失而使誤差增大。溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。同時應注意水銀球部位。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol. H2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，液在圖示的裝置中進行中和反應?！捌蟆薄捌 薄盁o影響”）。
【正文】 實驗，測得的中和熱的數值會 ；用 50 mL 液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填“ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無影響 ” ） 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成 1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關 偏小 偏小 為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？ ? (1)為了使中和反應進行完全，可以讓酸或堿略 稍過量。 ? (2)為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。 ? (3)宜使用有 ℃ 刻度的溫度計。 ? (4)記錄最高溫度 。 ? (5)進行反應熱的計算式進行了以下處理： ? a、 忽略量熱記的熱容； ? b、 認為稀溶液與水的比熱相同； ? c、 認為熱容不隨溫度的變化而變化。 一、化學反應的熱效應 （一）反應熱 概念：一定溫度 釋放或吸收 ＋吸熱 表示 Q －放熱 獲取反應熱數據的方法 理論計算 實驗測定 （二）反應熱的實驗測定 原理 Q= C(T2－ T1) = cm(T2－ T1) 實驗 課堂小結 ｝ 熱化學 下列說法正確的是 ( ) A、物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于 對反應的加熱 B、化學反應除了生成新物質外，還發(fā) 生能量變化。 C、化學反應中放出的熱才是反應熱 D、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸 熱反應 B 練習：
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