高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱-資料下載頁
2025-11-02 08:18本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過程：打斷舊鍵和形成。兩個(gè)過程的能量不同，所以有能量變化，①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)。④多數(shù)化合反應(yīng)。升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1摩爾水放。調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。量損失而使誤差增大。溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol. H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。“偏大”“偏小”“無影響”）。
【正文】 實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用 50 mL 液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無影響 ” ） 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 不等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 偏小 偏小 為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過程中應(yīng)注意什么？ ? (1)為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略 稍過量。 ? (2)為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。 ? (3)宜使用有 ℃ 刻度的溫度計(jì)。 ? (4)記錄最高溫度 。 ? (5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理： ? a、 忽略量熱記的熱容； ? b、 認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同； ? c、 認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。 一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （一）反應(yīng)熱 概念：一定溫度 釋放或吸收 ＋吸熱 表示 Q －放熱 獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法 理論計(jì)算 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 （二）反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 原理 Q= C(T2－ T1) = cm(T2－ T1) 實(shí)驗(yàn) 課堂小結(jié) ｝ 熱化學(xué) 下列說法正確的是 ( ) A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于 對(duì)反應(yīng)的加熱 B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā) 生能量變化。 C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱 D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸 熱反應(yīng) B 練習(xí)：
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