【導讀】化學反應包括兩個過程:打斷舊鍵和形成。兩個過程的能量不同,所以有能量變化,①活潑金屬與水或酸的反應。②酸堿中和反應。④多數化合反應。升高1K所吸收的熱量,稱為該物質的熱容;在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1摩爾水放。調節(jié)其溫度,使與量熱計中鹽酸的溫度相同。速攪拌,記錄體系達到的最高溫度T2。量增加,而導致實驗結果誤差。量損失而使誤差增大。溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。同時應注意水銀球部位。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol. H2O時放出的熱量,其數值與反應物的量的多少無關,液在圖示的裝置中進行中和反應?!捌蟆薄捌 薄盁o影響”)。