高二化學反應原理-資料下載頁
2024-11-11 05:48本頁面
【導讀】化學反應中的熱效應。焓變在恒溫、恒壓的條件下，化學反。應過程中所吸收或釋放的熱量稱。問題1：放熱反應吸熱反應？放出熱量的反應稱為放熱反應。吸熱反應△H為“＋”。生成物的總能量低。大多分解反應鹽類的水解。銨鹽與堿的反應碳與H2O、CO2的反應。觀察下列示意圖：。體系能量降低，為“－”或小于。為“+”或大于0H. 與外界的溫度和壓強有關，需要注明，不注明的指。101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。集狀態(tài)不同所含的能量也不同。表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分數(shù)。某一反應物或生成物為“1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△H的單位總是。KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應式中的系數(shù)成比例。３、熱化學方程式表示的意義。１、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是。３、已知在25℃、101kPa下，1g. C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放
【正文】 ( ) ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； △ H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)； △ H2 ② S(s)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H3 S(g)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H4 ③ H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)； △ H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； △ H6 ④ CaCO3(s)= CaO(s)＋ CO2(g)?！?H7 CaO(s)＋ H2O(l) =Ca(OH)2(s)?！?H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ c３、 (2020江蘇 )已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放 出 熱量。表示上述反應的熱化學方程 式正確的是 ( ) A、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △ H= mol 1 B、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △ H= 5518kJmol 1 C、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △ H= + 5518kJmol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= mol 1 B
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1