高二化學反應熱的計算-資料下載頁
2024-11-09 08:30本頁面
【導讀】角度去理解蓋斯定律？和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。決定反應過程的總的能量變化。反了能量守恒定律。閱讀課本，總結(jié)用蓋斯定律進行計算的過程，那么，H2的燃燒熱△H是多少？現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學。熱效應是相同的”。有哪些注意事項？不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，利用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，是火箭發(fā)射常用的反應之一。已知下列熱化學方程式：。A、△H2-△H1B、△H2+△H1. 即△H=△H1+△H2+△H3+……應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
【正文】 + O2（ g） ===2CO（ g） ? △ H=， ? ② 2H2（ g） +O2（ g） ==2H2O（ g ） ? △ H=C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△ H為 ( ) ? A、 +、 ? C、 352. kJ/mol D、 +D 反應熱計算的常見題型： 化學反應中物質(zhì)的量的變化與反應能量變化的定量計算。 理論推算反應熱： 依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化 （ 1）蓋斯定律 （ 2）通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式： 設(shè)計合理路徑 路徑 1總能量變化等于路徑 2總能量變化 物質(zhì)的疊加，反應熱的疊加 反應熱計算注意事項： 計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應 反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變 二：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。 即△ H= △ H1+ △ H2+ △ H3+…… 一 ： 若某化學反應從始態(tài)（ S）到終態(tài)（ L）其反應熱為△ H，而從終態(tài)（ L）到始態(tài)（ S）的反應熱為△ H ’，這兩者和為０。 即△ H＋ △ H ’ = ０ 三：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。 小結(jié)：
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1