反應熱和化學反應速率-資料下載頁
2025-08-05 03:54本頁面
【正文】 率由大到小的順序為：NaMgAl。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)[核心要點提升]1．正確理解壓強對反應速率的影響注意：(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減小。2．“惰性氣體”對反應速率的影響我們把化學反應體系中與各反應成分不起反應的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。(1)恒溫恒容時對于有氣體參加的反應，充入“惰性氣體”體系總壓強增大，但各反應成分分壓不變，即各反應成分的濃度不變，反應速率不變。(2)恒溫恒壓時對于有氣體參加的反應，充入“惰性氣體”容器容積增大各反應成分濃度降低反應速率減小?！咎貏e提醒】 (1)改變固體或純液體的量對化學反應速率無影響(因為固體、純液體的濃度均可視為常數)，但改變固體表面積會影響化學反應速率。(2)不要把外界因素對反應速率的影響和對化學平衡的影響混淆。如升溫，正、逆反應速率都增大，但是增大的幅度不同，導致化學平衡發(fā)生移動。(3)催化劑有正催化劑和負催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負催化劑又稱為抑制劑。[典型例題講解] 一定溫度下，反應①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH0，反應②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是( )A．降低溫度，反應①的速率減小，反應②的速率增大B．增大壓強，反應①的速率不變，反應②的速率增大C．增大壓強，反應①的速率增大，反應②的速率增大D．升高溫度，反應①的速率增大，反應②的速率減小[題組對點訓練]1．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是( )A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D．Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應2．下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )A．Na與水反應時增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉3．以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯誤的是( )A．250 ℃時，催化劑的活性最高B．250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高 上城依米書院：上城區(qū)青年路27號青年會四樓 057187325888
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