化學(xué)反應(yīng)速率和平衡-資料下載頁(yè)
2025-01-13 10:36本頁(yè)面
【正文】 數(shù)為 m。若 T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為 m，若 N H NH3的加入量用 X、 Y、 Z表示應(yīng)滿足： （ 1）恒定 T、 V： [1]若 X=0， Y=0，則 Z=。 [2]若 X=， Y=， Z=。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 （ 2）恒定 T、 P： [1]若 X=0、 Y=0，則 Z。 [2]若 X=,則 Y， Z。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 2mol 0 = ≥0 Y=3X， Z≥0 X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和 1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣 )+B(氣 ) xC(氣 ),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。若維持容器體積和溫度不變，按 、 和 ，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為（ ） A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 B C 定溫、定壓建立等效平衡條件： 投料比相當(dāng) 例題：某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中， 反應(yīng) 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）達(dá)到平衡時(shí)， X、 Y、 Z的物質(zhì)的量分別是 6mol、 3mol、 6mol， 若保持溫度、壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物作如下調(diào)整， 填寫(xiě)平衡移動(dòng)情況： （ 1）均減少一半 。 （ 2）均增加 2mol 。 （ 3）均增加 2倍 。 （ 4）均減少 2mol 。 不移動(dòng) 向右移動(dòng) 不移動(dòng) 向左移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化 如某反應(yīng)寫(xiě)為 A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +D（ g） 增大 A的濃度， B 的轉(zhuǎn)化率一定增大，而 A的轉(zhuǎn)化率 一般減小。 對(duì)于分解反應(yīng)來(lái)說(shuō)，要視反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)而定： 如： 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g），無(wú)論如何改變 HI的濃度， HI轉(zhuǎn)化率都不變。 又如： 2NH3（ g） N2（ g） +3H2（ g）增加氨氣的濃度 ，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。 恒溫恒容： aA（ g） +bB（ g） cC（ g） +dD（ g） 同等程度增加氣態(tài)反應(yīng)物的量 若 a+b=c+d A、 B轉(zhuǎn)化率都不變 若 a+bc+d A、 B轉(zhuǎn)化率都減小 若 a+bc+d A、 B轉(zhuǎn)化率都增大 例題： H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g），相同溫度下，容器容積縮小，則（ ） A、 V正 增大 ,V逆 減小 B、混合氣體顏色不變 C、 H2的轉(zhuǎn)化率不變 D、混合氣體平均分子量增大 C
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