【正文】 29．D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的綜合關(guān)系式ΔH－TΔS＜0分析，該反應(yīng)ΔH＞0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須使TΔS＞ΔH。30．B【解析】試題分析：A、平衡時(shí)X、Y的濃度比與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y的起始濃度也符合2:3，正確；B、由A得X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4，符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，正確；D、平衡時(shí)Z的濃度是0．16 molL－1，則X最多消耗0．08 molL－1，X的起始濃度最大是0．08+0．2=0．28 molL－1，若反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，則0＜c1正確，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡中濃度、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的判斷31．⑴K＝ ⑵0．1 ⑶t3 ⑷＞ ⑸正反應(yīng)方向 ⑹變深【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，因此可逆反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol3mol=1mol，其濃度變化量為1mol/L，時(shí)間是20s－10s＝10s，所以故v（N2O4）=1mol/L247。10s＝0．1mol/（L?s）。（3）到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3。（4）t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞。（5）維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)方向。（6）維持容器的體積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深，故答案為：變深?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等32．（14分）(1) ① ＜ ；（1分） 向左；（1分） ② ＞ ；（2分）③ SO2＋H2O＋2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3＋H2SO4 = (NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；（2分）④ (NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；（2分）(2)使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體；（2分）(3) ① CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O??；（2分） ② 2240 。（2分）【解析】試題分析：(1) ①根據(jù)圖可判斷隨溫度升高，三氧化硫的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正向是放熱反應(yīng)，△H0；在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，使容器體積增大，各物質(zhì)濃度均減小，相當(dāng)于體系減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)；②若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率未達(dá)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)v(逆)；③SO2尾氣用過(guò)量的氨水吸收，先生成亞硫酸銨，再與硫酸反應(yīng)又生成二氧化硫，化學(xué)方程式為SO2＋H2O＋2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3＋H2SO4 = (NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；（2）它的優(yōu)點(diǎn)是使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體；（3）①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，所以是CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，電極反應(yīng)式為CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O；②A為SO2，則SO2＋2H2O2e－=H2SO4＋2H＋，每分鐘從C處獲得1mol H2SO4，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%，247。1%=2240L/min?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，二氧化硫的吸收，電化學(xué)原理的應(yīng)用及計(jì)算33．（1）酸性 ，NH4++H2ONH3H2O+H+ （2）B C（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H= 955kJ/mol （4）①；減小 ② D （5）C【解析】試題分析：（1），用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO4NOCl，則由于K+、Na+、SO4NOCl都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的離子，而NH4+則是弱堿根離子。含有強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH，使溶液顯酸性。其原因用離子方程式解釋是為NH4++H2ONH3H2O+H+。(2)SO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3. H2SO3是酸，電離產(chǎn)生大量的H+而使溶液顯酸性。所以應(yīng)該用堿性物質(zhì)氨水、Ca(OH)2懸濁液來(lái)吸收。因此選項(xiàng)為B、C。（3）根據(jù)題意可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H= 955kJ/mol。（4）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)升高溫度，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，所以K值減小。②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行。，由于溫度變化不明顯。主要是濃度的影響。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的溫度逐漸升高，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度。所以化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，反應(yīng)物的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。由于反應(yīng)物不斷消耗，濃度減小，所以速率又逐漸減小。跟反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。，還未達(dá)到平衡，所以不能說(shuō)平衡常數(shù)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，K減小。但是從圖像并未看出這一點(diǎn)來(lái)。錯(cuò)誤。C若t點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，則各種反應(yīng)混合物的濃度不應(yīng)該發(fā)生變化。但是圖像顯示的c(CO)及c(CO2)任然在變化，因此反應(yīng)為達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。，由于反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，NO的質(zhì)量最大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最大，隨著反應(yīng)的減小，NO不斷消耗。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。正確。（5）A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．放電過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。錯(cuò)誤。C．放電時(shí)電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4。正確。D．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的正極相連。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：、熱化學(xué)方程式的書寫、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、電化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)。34．（1）0．036 （2）①② （3）③④⑥ （4）BD【解析】試題分析：（1）三氧化硫的反應(yīng)速率為0．18mol/5L/0．5min=0．072 molL1min1,所以v(O2)=1/2 v(SO3)= 0．036 molL1min1（2） ①升高溫度可以加快反應(yīng)速率，正確；②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，正確；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤，答案選①②；（3）①三氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的二倍，錯(cuò)誤；②各物質(zhì)的濃度比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)未必是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2是逆反應(yīng)速率，同時(shí)生成2n mol SO3是正反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；④氣體的質(zhì)量不變，而氣體的物質(zhì)的量一直變化，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直變化，達(dá)平衡時(shí)保持不變，正確；⑤氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以氣體密度一直不變，錯(cuò)誤；⑥壓強(qiáng)在反應(yīng)的過(guò)程中一直變化，達(dá)平衡時(shí)不再變化，正確，所以答案選③④⑥；（4）A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能用完，所以放出的熱量小于380kJ，錯(cuò)誤；B、6mol SO2和6mo1 O2 完全反應(yīng)會(huì)放出570kJ的熱量，所以要得到380kJ熱量是有可能的，正確；C、充入4mol SO2和4 mo1 O2時(shí)，盡管氧氣的物質(zhì)的量增加，但是二氧化硫的物質(zhì)的量是4mol，所以二氧化硫完全反應(yīng)才能得到380kJ的熱量，不可能，錯(cuò)誤；D、6mol SO2和4mo1 O2 完全反應(yīng)會(huì)放出570kJ的熱量，所以要得到380kJ熱量是有可能的，正確，答案選BD。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算，條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡的判斷，對(duì)可逆反應(yīng)的理解1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。用一些事情，總會(huì)看清一些人。有時(shí)候覺(jué)得自己像個(gè)神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過(guò)后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過(guò)來(lái)了。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學(xué)習(xí)參考