【總結(jié)】專題6化學(xué)反應(yīng)速率和等效平衡【專題目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法,理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,理解化學(xué)平衡的特征,了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,理解平衡移動(dòng)原理的涵義。4.學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見(jiàn)問(wèn)題?!窘?jīng)典題型
2025-06-07 13:49
【總結(jié)】專題八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【考情分析】考查特點(diǎn)①化學(xué)反應(yīng)速率的含義與比較,如2011年海南化學(xué)T8,2011年廣東理綜T31;②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,如2012年福建理綜T12,2011年浙江理綜T27,2011年上海化學(xué)T25;③影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件及應(yīng)用,如2011年江蘇化學(xué)T12,20
【總結(jié)】12主要知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度(轉(zhuǎn)化率).化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析3一化學(xué)反應(yīng)速度:例:在2升的密閉容器中加入1摩爾
2024-11-11 05:53
【總結(jié)】?第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?考綱解讀?1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。?2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?3.了解化學(xué)反應(yīng)的可能性。?4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程,了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。?5.理解外界條件(濃度、
2024-11-11 05:47
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象N2+3H22NH3ΔH0,建立平衡后(填改變的條件)________對(duì)反應(yīng)速率的影響加熱1.速率-時(shí)間圖象、一、幾種典型的圖象類(lèi)型由上圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2A+3B2、濃度-時(shí)間圖象
2025-10-02 21:30
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教程-----------------------作者:-----------------------日期:2011年高考化學(xué)一輪精品講練析第11講化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡考點(diǎn)解讀1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。2、了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。3、知道焓變和熵變
2025-06-15 20:47
【總結(jié)】催化劑?△高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題考試時(shí)間100分鐘,總分100分第一卷(選擇題60分)一、選擇題:(每小題3分,共15分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在一定溫度下往10L容器中加入5molSO2和3molO2,3s后有3molSO2發(fā)生了轉(zhuǎn)化,則以SO3濃度變化表示的反應(yīng)
2025-01-08 23:56
【總結(jié)】專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式:υ=。(2)對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值往往不同,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,(3)對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟(即三段式):【例1】(2015屆仙桃天門(mén)潛江期末)某溫度下,向2molmolB,反應(yīng)A
2025-06-09 21:39
【總結(jié)】專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡[考綱要求] 、反應(yīng)速率的定量表示方法。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。。;了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用??键c(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的深度剖
2025-06-07 13:52
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡模擬題-----------------------作者:-----------------------日期:《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》精煉(2011高考試題)1.(2011江蘇高考12)下列說(shuō)法正確的是,反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0△S>0++H2ONH
2025-06-15 20:46
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)1一、選擇題1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是()A.υ(D)=mol/?L·s?B.υ(C)=mol/?L·s?C.υ(B)=mol/?L·s?
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下,aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH0達(dá)到了平衡狀態(tài),若其他條件不變,改變下列條件對(duì)平衡的影響如下:【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值,所以增加或減少固體及純液體的量,不會(huì)影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念:如果改
2025-01-13 10:34
【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)??捎孟率奖硎荆?.化學(xué)反應(yīng)速率的意義(1)化
2024-11-11 04:31
【總結(jié)】專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高三化學(xué)備課組宋影娟【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程;了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5.理解外界條件(濃度、溫度
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向:化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢:可逆反應(yīng)的限度:焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念(1)表示方法:υ=ΔtΔc(2)單位:mol/(L·s);mol/(L·min)(3)相互關(guān)系:4