專題六化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡專題-資料下載頁
2025-06-07 13:52本頁面
【正文】 D．③④（2005年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC(2004年全國)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N(g) 2E（g）若開始時只充入2molE（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A．20% B．40% C．60% D．80% （08天津卷）對平衡CO2（g） CO2（aq）；△H=，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 (2006全國)年反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（ ）A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓（2005全國）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H0，下列說法正確的是（ ）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動（2007年全國II）已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)1 （08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）0HD＜0，g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定1（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，L－1，(Lmin)D．，生成的HCl通入100mL1molL－1的NaOH恰好反應(yīng)1（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y 2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A．33% B．40% C．50% D．65%1（2004年廣東卷）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO2，達(dá)到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）A、 B、 C、 D、1（2004年全國）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)= 。（4）原混合氣體中，a∶b= （5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)∶a(H2)= （6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=
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