高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁
2024-11-09 22:52本頁面
【導(dǎo)讀】反應(yīng)物或生成物濃度的變化。和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.5分鐘時測得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大;催化劑遇有害物質(zhì)會“中毒”。以上四種因素對可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會產(chǎn)生影響。此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率?；瘜W(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時間。其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或。度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?；瘜W(xué)平衡向什么方向移動？
【正文】 時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。 等壓線 壓強(qiáng) 0 A% 物質(zhì)百分含量 —— 壓強(qiáng) —— 溫度曲線 27 物質(zhì)百分含量 —— 時間曲線 500?C 300?C mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q C% 時間 0 t1 t2 看圖技巧： 先拐先平衡，先平衡則速率快 。 Q0 28 轉(zhuǎn)化率 —— 時間曲線 ?107Pa ?106Pa mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q A轉(zhuǎn)化率 時間 0 t1 t2 看圖技巧： 先拐先平衡，先平衡則速率快 。 m+np+p 29 物質(zhì)百分含量 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 時間 P1 P2 ? P1 P2 m+n p+q 0 30 物質(zhì)產(chǎn)率 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 時間 T1 T2 產(chǎn)率 0 31 0 2A(g) + B(g) 2C(g) T2 P1 T1 P2 T1 P1 C% t P1 P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng) . 32 0 轉(zhuǎn)化率 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q ?107Pa ?106Pa A轉(zhuǎn)化率 時間 m+n = p+p 33 0 濃度 —— 平衡 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)+Q A或 B C 時間 濃度 t1 t2 t3 此圖在 t2時， 如果是加熱，那么 Q值是大于 0，還是小于 0？如果是減壓，那么 m+n與 p的關(guān)系如何？ 34 0 練習(xí)： 下圖是在其它條件一定時，反應(yīng) 2NO+O2 2NO2+ Q（ Q0)中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點是 。 A B C E D C點 T NO轉(zhuǎn)化率 35 如圖所示，圖中 a曲線表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應(yīng)過程，若使 a曲線變?yōu)?b曲線，可采取的措施是（ ） 0 Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng)
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