高三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)
2024-11-11 21:03本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】成物濃度的增加來(lái)表示。值可以是不同的。相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。Al與稀硫酸、濃硫酸的作用。劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。降低反應(yīng)所需的能量，①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。入50mL1mol/L鹽酸，下圖中橫軸X代表時(shí)間，定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)N2+3H2=2NH3，件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，
【正文】 仍為 w molL1,則 a,b,c必須滿足的關(guān)系是 ( ) (A) a:b:c=m:n:p ( B) a:b=m:n。 ap/m+c=p (C) mc/p+a=m； nc/p+b=n (D) a=m/3； b=n/3。 c=p/3 B C 在某定容密閉容器中建立下列平衡， 3A（ g)+B(g) 2C(g)+D(g) ① 當(dāng)起始時(shí)向容器中加入 3molA、2molB時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的 D的體積分?jǐn)?shù)為 m%。 ②當(dāng)起始時(shí)向容器中加入 2molB、2molC、 1molD時(shí)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的 D的體積分?jǐn)?shù)為 n%。則 m_________n(、 =）。 、 或 = 在上述反應(yīng)中如果加入 B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為 ___________. B、 C 或 D 在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入 3升X(氣 )和 2升 Y(氣 )，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣 )+3Y(氣 ) ≒ 2Q(氣 )+nR(氣 )。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加 5%， X的濃度減小 1/3，則該反應(yīng)方程式中的 n值是 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) N2+3H2≒ 2NH3+Q, 一定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來(lái)的 2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是 ( ) ① 平衡不移動(dòng) ② 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ③ NH3的百分含量增加 ④ H2的轉(zhuǎn)化率增大 ⑤ 達(dá)到新平衡后容器的壓強(qiáng)等于原平衡的壓強(qiáng)的 2倍 ⑥ [N2]減小 ⑦ [NH3]新 2[NH3]原 (A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦ (C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦ D B 對(duì)于平衡① C2H2+H2≒ C2H4和平衡② 2CH4≒ C2H4+2H2，在其他條件不變時(shí)，溫度降低① 式向右移動(dòng)② 式相左移動(dòng)。則熱化學(xué)方程式C(固 )+2H2(氣 )=CH4(氣 )+Q2C(固 )+H2(氣 )=C2H2(氣 )+2Q2和2C(固 )+2H2(氣 )=C2H4(氣 )+2Q3中 QQ Q3值得大小比較是 ( ) (A) Q1Q2Q3 (B) Q1Q3Q2 (C) Q2Q1Q3 (D) Q3Q2Q1 B 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產(chǎn)量一定增加③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應(yīng)物濃度一定降低⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥ 使用了合適的催化劑 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ 下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( ) (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高 NH3的利用率 (D) 在 FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化 DB 對(duì)于平衡體系： mA(氣 )+nB(氣 ) ≒ pC(氣 )+qD(氣 )+Q，下列判斷正確的是 ( ) (A) 若溫度不變，將容器的體積增大 1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 ， 則 m+np+Q (B) 若平衡時(shí)， A、 B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí) A、 B的物質(zhì)的量之比為 m:n (C) 若平衡體系共有氣體 a mol，再向其中加入 b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于 (a+b)mol，則 m+n=q+p (D) 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的 2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的 1/2要小 BC
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