高三化學一輪復習課件28化學反應速率和化學平衡-資料下載頁
2025-01-07 12:24本頁面
【正文】 ? CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ? 起始時 2 1 0 0 ? 轉化時 x x x x ? 平衡時 2x 1x x x ? 根據(jù)平衡常數(shù)的關系可得： (2x)(1x)=xx x=2/3，則 CO2的轉化率為 1/3， H2的轉化率為 2/3。 50 ? 方法指導： 有關化學反應速率和化學平衡的計算是綜合性較強的問題，在解答這類試題時，關鍵是要能正確分析化學平衡中的起始量、轉化量、平衡量，以及這三種量與反應速率、平衡常數(shù)、反應物轉化率之間的關系。 51 ? （考查等效平衡問題）將 2 mol H2O和 2 mol CO置于 1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2 ? (1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 ? 和 ，或 和 。 (填它們的分子式 ) H2 H2O CO CO2 52 ? (2)若平衡時 O2和 CO2的物質的量分別為n(O2)平 =a mol， n(CO2)平 =b mol。試求n(H2O)平 = (用含 a、 b的代數(shù)式表示 )。 ? (3)若在同樣的條件下，將一定量的 HO2和 CO2置于 1 L容器中，使平衡時 O2和CO2的物質的量也分別為 n(O2)平 =a mol，n(CO2)平 =b mol，則開始加入的 H O2和CO2的物質的量分別為 n(H2)始 = mol，n(CO2)始 = mol， n(O2)始 = mol。 22ab 2 2 0 53 ? (1)在同一反應容器連續(xù)發(fā)生了兩個反應。只有 H2O(g)分解了， CO才能被O2氧化。兩反應相互制約，同時達到平衡。但第一反應中 H2O和 H2與第二個反應無關，同樣第二個反應中 CO和 CO2的濃度與第一個反應無關。 54 ? (2)思路一 (根據(jù)反應中的物質的量變化列關系 )：設反應中轉化的 H2O和 CO的物質的量分別為 x、 y，則： ? 2H2O(g) 2H2+O2 ? 轉化的物質的量為 x x x/2 ? 2CO+O2 2CO2 ? 轉化的物質的量為 y y/2 y ? 由于 n(O2)平 =x/2 moly/2 mol=a mol，n(CO2)平 =y=b mol?？汕蟪鱿牡?H2O的物質的量為 ? x=2a mol+y=2a mol+b moln(H2O)平 =2 molx=2 mol2a molb mol。 55 ? 思路二 (從原子守恒角度分析 )：由 CO生成 CO2分子內增加的氧原子來源于 H2O，另外 O2中的氧也來源于 H2O。因此 ,n(H2O)反應 =2n(O2)+n(CO2)=(2a+b) mol。所以 n(H2O)平 =［ 2(2a+b)］ mol。 56 ? (3)根據(jù)等效平衡的知識可知，只要加入的 H O2和 CO2物質的量相當于加入的 2 mol H2O和 2 mol CO的物質的量，就可以達到同樣的平衡狀態(tài)。當 n(CO2)始 =2 mol時，相當于加入 2 mol CO和 1 mol O2，而加入 2 mol H2和 1 mol O2時相當于加入 2 mol H2O，即加入 2 mol CO2和 2 mol H2就可達到與加入 2 mol H2O和 2 mol CO時的同一平衡狀態(tài)。 57 ? 方法指導： 等效平衡問題是化學平衡中一類難度較大的試題，判斷等效平衡的方法是利用極限轉化的方法，將各種不同的情況變換成同一反應物或同一生成物，然后觀察有關物質的數(shù)量是否相同。解決這類問題一方面要運用好反應過程中物質起始量、轉化量和平衡量三者之間關系的知識，另一方面要注意提高思維的靈活性。
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