化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題及答案(已修改)
2025-07-05 18:42 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題。1．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A．υ(D)= mol / (Ls) B．υ(C)= mol / (Ls) C．υ(B)= mol / (Ls) D．υ(A)= mol / (Ls)2．某化學(xué)反應(yīng)其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列說法正確的是（ ）A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，則B的反應(yīng)速率是（ ）A． mol / (Ls) B． mol / (Ls) C． mol / (Ls) D． mol / (Ls) 6．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ） ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥7．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ）反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置 A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）A．平衡不移動(dòng) B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H＋（溶液，無色）＋I(xiàn)n－（ 溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無色10．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2－）。其平衡關(guān)系如下： Cr3++3OH－ Cr(OH) 3 CrO2－+H++H2O （紫色） （灰綠色） （亮綠色）(SO4) 3溶液50mL中，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ） A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀 C．
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