專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(已修改)
2025-06-19 13:52 本頁面
【正文】 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考試時間 90分鐘 滿分 100分第Ⅰ卷（選擇題 共54分）一、 選擇題（本大題共18個小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的）（2012安徽省“江南十?！甭?lián)考）少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：,下列說法正確的是（）A. 當(dāng)氨氣體積分數(shù)不變時，該分解反應(yīng)達到平衡B. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C. 平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變D. 加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大（2012湖北市黃岡中學(xué)第二次聯(lián)考）隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是( )A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CON2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳（2012安徽省皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考）空氣中氮氧化物的存在可促進硫酸型酸雨的形成,其原因是發(fā)生了反應(yīng)：某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件X，測得SQ2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則橫坐標X表示的可能是（）A 增大壓強 （2012廣東省佛山質(zhì)量檢測）參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 ( ) A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大 C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率（2012北京市豐臺區(qū)模擬）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3mol X和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡， Z。下列說法正確的是( ) A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為υ(X)= mol/( Ls) ， X的轉(zhuǎn)化率為80% B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H0D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減?。?012天津市六校聯(lián)考）有關(guān)下列圖像說法正確的是 ( )A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小 B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n(H2)對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，KK2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時， molL1鹽酸滴定20 mL molL1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化（2012馬鞍山市二模）對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是 （ ）（2012北京市門頭溝抽測）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g） Y（g）△H0”溫度T1T2的情形B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線（2012北京市西城區(qū)一模）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)（2012北京市東城區(qū)一模）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是 （ ）A. T1大于T2B. Y一定呈氣態(tài)C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D. 當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)1（2012北京市石景山區(qū)一模）關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（ ） A．圖①表示反應(yīng) B．圖②內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1 C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D．圖④可以表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，且乙的壓強大1（2012安徽省信息交流卷）某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H0；下列圖像能準確表達其含義的是（ ） 1（2012山東省臨沂市模擬）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（） A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K= B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％ C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變1（2012湖北省黃岡等七市聯(lián)考）在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) △H0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ） A．圖I是升高溫度的變化情況 B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況 C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況1（2012江蘇省啟東中學(xué)第四次調(diào)研）如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（ ）A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分數(shù)相同B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大1（2012山東省濰坊市診斷
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