化學反應速率和化學平衡第3節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向(已修改)
2025-01-25 10:34 本頁面
【正文】 第三節(jié) 化學平衡的移動 化學反應進行的方向 一 、 影響化學平衡的外界條件 在一定條件下 ， aA(g)＋ bB(g) mC(g) ΔH0 達到了平衡狀態(tài) ，若其他條件不變 ， 改變下列條件對平衡的影響如下： 【 溫馨提示 】 固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會影響平衡狀態(tài)。 二、勒夏特列原理 1. 概念：如果改變影響平衡的一個條件 (如 ______、 ______、或參加反應的物質的 ______)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。 2. 適用范圍：該原理適用于化學平衡、 ______平衡、 ______平衡、______平衡等各種動態(tài)平衡。 【 想一想 】 改變外界條件能引起化學平衡移動，化學平衡的移動對條件的改變有什么影響？ 【 答案 】① 平衡移動的結果只能減弱外界條件的變化 (定性理解，判斷平衡移動方向 )。如升高溫度時，平衡向著吸熱方向移動，從而減弱了溫度的升高程度。②這種“減弱”不能抵消外界條件的變化，如原平衡體系的壓強為 P，若其他條件不變，將體系壓強增大到 2P，平衡向氣體體積減小的方向移動，達到新平衡時體系的壓強介于P～ 2P之間 (定量理解 )。 三、 化學反應進行的方向 1. 自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下， ________就可以自動進行的過程。 (2)特點：①體系趨向于從 ______狀態(tài)轉變?yōu)?______狀態(tài) (體系對外部做功或者 ______熱量 )。 ②在密閉條件下，體系有從 ______自發(fā)地轉變?yōu)?______的傾向 (無序體系更加穩(wěn)定 )。 2. 化學反應方向的判據 (1)焓判據 放熱反應過程中體系能量 ______， ΔH____0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行。 (2)熵判據 ①熵：量度體系 ____________的物理量，符號 ____，同一種物質，______時熵值最大， ______時次之，固態(tài)時最小。 ②熵判據：體系的混亂度 ______， ΔS____0，反應有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的過程也能自發(fā)進行。 (3)復合判據 只根據焓變或熵變來判斷反應進行的方向不全面，應根據綜合考慮焓判據和熵判據的復合判據來判斷。 【 溫馨提示 】 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 (與外界條件有關 )。 【 答案 】 一、正反應 逆反應 氣體體積減小 氣體體積增大 平衡不移動 吸熱反應 放熱反應 平衡不移動 二、 1. 溫度 壓強 濃度 2. 溶解 電離 水解 三、 1. (1)不用借助外力 (2)① 高能 低能 釋放 ②有序 無序 2. (1)降低 (2)① 混亂 (或無序 )程度 S 氣態(tài) 液態(tài) ②增大 化學平衡的移動 【例 1 】 ( 2 010 高考 重慶卷 ， 10 ) C O Cl 2 ( g ) ( g ) ＋ Cl 2 ( g ) ；Δ H 0 。 當反應達到平衡時 ， 下列措施 ： ① 升溫 ② 恒容通入惰性氣體 ③ 增加 CO 的濃度 ④ 減壓 ⑤ 加催化劑 ⑥ 恒壓通入惰性氣體 ， 能提高 C O Cl 2 轉化率的是 ( ) A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 【 解析 】 該反應的特點：氣體體積增大的吸熱反應。升溫平衡向正反應方向移動；恒容通入惰性氣體，平衡體系中各物質的濃度不變，平衡不移動；增加 CO的濃度，使平衡向逆反應方向移動；加催化劑對平衡無影響；恒壓通入
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