專題06化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡(已修改)
2025-06-19 13:49 本頁(yè)面
【正文】 專題6 化學(xué)反應(yīng)速率和等效平衡【專題目標(biāo)】1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3．理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理的涵義。4．學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見(jiàn)問(wèn)題?！窘?jīng)典題型】題型Ⅰ：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率【例題】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）A． B．C． D．【點(diǎn)撥】用生成物H2O來(lái)表示反應(yīng)的平均速率： 根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求得 所以正確答案是C?！疽?guī)律總結(jié)】遇到這一類題目，一定要充分利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比這一規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。題型Ⅱ：以圖象形式給出條件，計(jì)算反應(yīng)速率【例題】某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________?！军c(diǎn)撥】由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物?！摺喾磻?yīng)方程式為：3X+Y＝2Z。題型Ⅲ：根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應(yīng)速率的大小【例題】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液【點(diǎn)撥】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過(guò)觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。本題若沒(méi)有看清楚題目實(shí)質(zhì)，僅僅從選項(xiàng)的表面看X濃度的大小及反應(yīng)溫度的高低來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢，則會(huì)錯(cuò)選C。題型Ⅳ：一般可逆反應(yīng)在恒溫、恒容條件下建立等效平衡【例題】在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a molL－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a molL－1的是（ ）A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD【點(diǎn)撥】等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在恒溫
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