高二化學化學反應速率和化學平衡圖象(已修改)
2024-11-28 01:23 本頁面
【正文】 專題 化學反應速率和化學平衡圖象 近幾年高考中，結合圖象考查化學反應速率和化學平衡知識的題目頻頻出現(xiàn)．該類題目主要考查考生對圖象的分析能力，對數(shù)據(jù)的讀取、判斷與處理能力，即要求考生能從圖象中讀取有用的信息，加以分析，運用數(shù)學工具，并結合化 學知識來解決實際問題的能力．要想順利地解答該類問題，除熟練掌握化學反應速率和化學平衡的基礎知識外，還需明確常見圖象的類型及解答的方法和思路． 一、圖象類型 1．速率 —時間圖象 對于化學反應 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 2．物質的量濃度與時間圖象 由這類圖象可以判斷化學方程式． 由右圖可知： 2C 2A＋ 3B 3．轉化率或百分含量與時間、壓強、溫度的圖象 對于化學反應 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 由 (1)可知， T1溫度先達到平衡，故 T1T2，升溫 C%增加，平衡右移， ΔH0. 由 (2)可知， p1壓強先達平衡，故 p1p2，加壓 C%增加，平衡右移， m＋ np＋ q. 由 (3)可知， p1壓強先到達平衡，故 p1p2，而 C%不變說明 m＋ n＝ p＋ q，或條件為加入了催化劑 . 由 (4)中 (A)、 (B)兩線可知， p1p2， m＋np＋ (B)、 (C)兩線可知， T1T2，ΔH0. 4．幾種特殊圖象 (1)如右圖，對于化學反應 mA(g)＋ nB(g) qC(g)＋ pD(g)， M點前，表示從反應物開始，則 v(正 )v(逆 )； M點為剛好達到平衡點． M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移， ΔH0. (2)如右圖，對于化學反應 mA(g) ＋ nB(g) qC(g)＋ pD(g)， l線 上所有的點都是平衡點．在上方 (E點 )， A%大于此壓強時平衡體 系中的 A%，所以， E點 v(正 )v(逆 )；在下方 (F點 )， A%小于此壓強時平衡體系中的 A%，則 v(正 )v(逆 )． 二、方法思路 1．看懂圖象 一看面，即看清橫坐標和縱坐標；二看線，即看線的走向和變化趨勢；三看點，即看線是否通過原點，兩條線的交點和線的拐點；四看要不要作輔助線，即看是否需要作等溫線和等壓線；五看定量圖象中有關量的多少． 2．聯(lián)想規(guī)律 即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī) 律，且熟練準確． 3．作出判斷 依題意仔細分析作出正
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