第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡(已修改)
2025-08-01 19:21 本頁面
【正文】 第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡 化學平衡移動 化學反應(yīng)速率 影響平衡移動的因素 影響化學反應(yīng)速率的因素 一、化學反應(yīng)速率的表示方法 化學反應(yīng)速率 1 平均速率 對化學反應(yīng)，若在一定條件下，單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加 2121icccvt t t? ??? ? ???單位： 21R2121p21( [ R ] [ R ] )( [ P ] [ P] ) rttrtt???????它不能確切反映速率的變化情況，只提供了一個平均值，用處不大。 2 瞬時速率 在濃度隨時間變化的圖上，某時刻的速率即該時刻切線的斜率。以后提到的速率均指瞬時速率。顯然，反應(yīng)剛開始，速率大，然后不斷減小，體現(xiàn)了反應(yīng)速率變化的實際情況。 RpRPd [ R ]dd [ P ]drtrt???????在濃度隨時間變化的圖上，某時刻的速率即該時刻切線的斜率。以后提到的速率均指瞬時速率。顯然，反應(yīng)剛開始，速率大，然后不斷減小，體現(xiàn)了反應(yīng)速率變化的實際情況。 ?反應(yīng)是中各物質(zhì)的化學計量數(shù)往往不同，用不同的反應(yīng)物或生成物的濃度變化所得的反應(yīng)速率，數(shù)值上可能不同。為統(tǒng)一起見，根據(jù)國家標準，可將所得反應(yīng)速率除以各物質(zhì)在反應(yīng)式中的計量系數(shù)。 如：化學反應(yīng)： aA + bB = gG + dD 化學反應(yīng)速率為： 反應(yīng)速率： ① 某一時刻的反應(yīng)速率、瞬時速率； ②平均速率的極限即為瞬時速率； ③用反應(yīng)中的任何物質(zhì)表示反應(yīng)速率， 數(shù)值上都是一樣的； ④ 瞬時速率的測定可以由作圖法得到。 化學反應(yīng)速率理論簡介 化學反應(yīng)歷程（機理） 一個化學反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)物變成生成物實際經(jīng)過的途徑 : 基元反應(yīng)：在反應(yīng)中反應(yīng)物分子直接轉(zhuǎn)化成生成物的反應(yīng) —簡單反應(yīng) 復(fù)雜反應(yīng)：在反應(yīng)中反應(yīng)物分子經(jīng)過多步才轉(zhuǎn)化成生成物的反應(yīng) 非基元反應(yīng) CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 基元反應(yīng) 非基元反應(yīng) H2(g) + I2(g) = 2HI(g) I2(g) =2 I(g) H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢 快 化學反應(yīng)速率理論 化學反應(yīng)發(fā)生的必要條件是反應(yīng)物分 子（或原子、離子）間的碰撞。 只有極少數(shù)活化分子的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，稱 “ 有效碰撞 ” ； 活化分子 是反應(yīng)物分子中能量較高的分子，其比例很??； （ 1）有效碰撞理論 理論要點： 有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的碰撞 活化分子：具有較大的動能并且能發(fā)生有效碰撞的分子 活化能：活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差 其他條件相同時，活化能越低的化學反應(yīng)，反應(yīng)速率越高。 Ea = E(最低 ) E(平 ) 活化能是化學反應(yīng)的“ 能壘 ” ， Ea越高，反應(yīng)越慢； Ea越低，反應(yīng)越快。 Ea可以通過實驗測定。 平 E C E 活 E 分子分數(shù)% 分子的能量分布曲線 0 aERTfe??活化分子 一般化學反應(yīng)的活化能約在 40~400 多數(shù)化學反應(yīng)的活化能約在 60~250 反應(yīng)的活化能小于 40 ，反應(yīng)速度很快 反應(yīng)的活化能大于 400 ，反應(yīng)速度很慢
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