第二章化學反應速率與化學平衡-全文預覽
【正文】 NO2（慢） NO3 NO + O2 (快 ) NO +NO3 2NO2 （快） 二、溫度對反應速率的影響 一般情況下：在一定溫度范圍內，對化學反應溫度每 升高 10度反應速率大約增加到原來的2~4倍 。dm3 例 2 2 2 21( ) ( ) ( )2H O a q H O l O g??該反應為 1級反應 。 如： aA + bB = gG + dD 為 基元反應 ， 則 : ? ? ? ???v k c cabAB稱作質量作用定律數(shù)學表達式。 平 E C E 活 E 分子分數(shù)% 分子的能量分布曲線 0 aERTfe??活化分子 一般化學反應的活化能約在 40~400 多數(shù)化學反應的活化能約在 60~250 反應的活化能小于 40 ，反應速度很快 反應的活化能大于 400 ，反應速度很慢 中和化學反應的活化能約在 13~25 （ 2）過渡狀態(tài)理論 化學反應并不是通過反應物分子的簡單 碰撞完成的，在反應物到產物的轉變過程中，先形成一種過渡狀態(tài)，即反應物分子活化形成配合物的中間狀態(tài)。 化學反應速率理論簡介 化學反應歷程（機理） 一個化學反應，在一定條件下，反應物變成生成物實際經過的途徑 : 基元反應：在反應中反應物分子直接轉化成生成物的反應 —簡單反應 復雜反應：在反應中反應物分子經過多步才轉化成生成物的反應 非基元反應 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 基元反應 非基元反應 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) I2(g) =2 I(g) H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢 快 化學反應速率理論 化學反應發(fā)生的必要條件是反應物分 子（或原子、離子）間的碰撞。顯然，反應剛開始，速率大，然后不斷減小，體現(xiàn)了反應速率變化的實際情況。以后提到的速率均指瞬時速率。 2 瞬時速率 在濃度隨時間變化的圖上，某時刻的速率即該時刻切線的斜率。以后提到的速率均指瞬時速率。 如：化學反應： aA + bB = gG + dD 化學反應速率為： 反應速率： ① 某一時刻的反應速率、瞬時速率； ②平均速率的極限即為瞬時速率； ③用反應中的任何物質表示反應速率， 數(shù)值上都是一樣的； ④ 瞬時速率的測定可以由作圖法得到。 Ea可以通過實驗測定。 影響化學反應速率的主要因素 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 基元反應 非基元反應 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) I2(g) =2 I(g) 快 H2(g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢（速控步驟） 在一定溫度下 ,對某一 基元反應 ,其反應速率與各反應物濃度 (以化學方程式中該物質的計量數(shù)為指數(shù) )的乘積成正比。 （ a+b）或（ m+n）稱為 反應級數(shù) ； 例 222 8 4 332S O I S O I? ? ? ?? ? ?非基元反應 228( ) ( )v k S O I??? 該反應為 2級反應 。 反應級數(shù)的意義 ： ① 表示了反應速率與物質的量濃度的關系； ②零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關
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