第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(存儲版)
【正文】 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = ? 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = ? 10 ?2 K1 ? K2 ， K1 = K22 如合成氨反應(yīng) ① N2 + 3H2 = 2NH3 231 322[ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]oooop N H pKp N p p H p?② N2 + H2 = NH3 12 3231223222[ ( ) / ][ ( ) / ] [ ( ) / ]oooop N H pKp N p p H p?③ NH3= N2 + H2 321231222233[ ( ) / ] [ ( ) / ][ ( ) / ]oooop N p p H pKp N H p?顯然 ， ， 而是 = =1/ 0001 2 3KKK??01K 02K 03K②純固體與純液態(tài)及水溶液中參加反應(yīng)的水的濃度在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)； 2()p C OKp???例： Ca2CO3 (s) ＝ CaO + CO2 ③ 寫入平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度或分壓，必須是在系統(tǒng)達到平衡狀態(tài)時相應(yīng)的值。 在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。這個規(guī)律叫做呂 End 。 五、平衡移動原理 ——呂 ?多種平衡的平衡常數(shù) 多重平衡的規(guī)則：在相同條件下，如有連個反應(yīng)方程式相加或相減得到第三個反應(yīng)方程式，則第三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)為前兩個反應(yīng)方程式平衡常數(shù)之積或之商。 K θ的量綱為一。由上式可見，Kc值越大，表明反應(yīng)在平衡時生成物濃度的乘積越大，反應(yīng)物濃度的乘積越小，所以反應(yīng)進行的程度越高。 當(dāng)正 、 逆反應(yīng)速率相等時 ， 即達到平衡狀態(tài) 。 化學(xué)平衡及特征 達到平衡的時間 ?? ???????（平衡線） t ? 幾乎所有反應(yīng)都是可逆的 ， 只是有些反應(yīng)在已知的條件下逆反應(yīng)進行的程度極為微小 ， 以致可以忽略 ， 這樣的反應(yīng)通常稱之為不可逆 。 范特霍夫規(guī)則 三、催化劑對反應(yīng)速率的影響 催化劑能改變反應(yīng)速率的作用叫催化作用。對于 n級反應(yīng)其 單位 是 (mol?dm3)(n1)?s1 k 稱為 反應(yīng)速率常數(shù) , 可用來表征反應(yīng)的速率。 2．（基）元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式： 可由質(zhì)量作用定律描述。為統(tǒng)一起見，根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，可將所得反應(yīng)速率除以各物質(zhì)在反應(yīng)式中的計量系數(shù)。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)速率 影響平衡移動的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 1 平均速率 對化學(xué)反應(yīng)，若在一定條件下，單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加 2121icccvt t t? ??? ? ???單位： 21R2121p21( [ R ] [ R ] )( [ P ] [ P] ) rttrtt??
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