化學反應(yīng)速率和化學平衡高考題匯編(存儲版)
【正文】 確的是A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小3.（09山東）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。(3) 列式計算該反應(yīng)在03min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________。22答案：（1）b 10－3mol/(Ls1③“＜”或“小于”(3）陽極；N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+。(2）①不變② mol(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。L1溫度℃123100200300下列說法正確的是( )＞n ＜0 ，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動8. (15分)（09全國2）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。09年高考題1.（09寧夏）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol（填字母）a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。 計算平移時NH3的物質(zhì)的量。mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C6. （2004年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。L－1的NaOH恰好反應(yīng)五. 化學平衡的圖像問題15．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜016．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶ (H2)= 。 (2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下列敘述正確的是高考資源網(wǎng) ，反應(yīng)速率一定增大高考
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