化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編(參考版)
2025-04-11 13:58本頁面
【正文】
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)， = ， =_________________
（2）化學(xué)方程式中， 、 、
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol, 則B的轉(zhuǎn)化率為
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 mol 則該反應(yīng)的△H 0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率________________(填：“增大”“減小或“不變”)。s1③“＜”或“小于”(3）陽極；N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+。(2）①不變② mol23答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。 (2）b c。22答案：（1）b 10－3mol/(L(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時(shí) a b 0 t時(shí)13 6在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16⑵n平(NH3) = 1 25% = 32mol25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶221答案：(1)放熱。(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在03min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________。L1溫度℃123100200300下列說法正確的是( )＞n ＜0 ，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8. (15分)（09全國2）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： A. 增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大7.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)；△H=Q kJ/mol。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度 B He，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D ， I26. （09福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。L1）V/mLA255105B255510C355105D355510（09全國1）下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小3.（09山東）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫
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