化學反應速率與化學平衡高考題匯編[doc](參考版)
2025-04-11 13:24本頁面
【正文】 學習參考。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。既糾結了自己，又打擾了別人。用一些事情，總會看清一些人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。
回答下列問題：
（1）反應2min內， = ， =_________________
（2）化學方程式中， 、 、
（3）反應平衡時，D為2a mol, 則B的轉化率為
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 mol 則該反應的△H 0；（填“＞、＜或＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________________(填：“增大”“減小或“不變”)。s1③“＜”或“小于”(3）陽極；N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+。(2）①不變② mol23答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質的量： 生成的SO3物質的量： SO2和SO3的物質的量和： 反應前的SO2物質的量： SO2的轉化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。 (2）b c。22答案：（1）b 10－3mol/(L(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t時13 6在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16⑵n平(NH3) = 1 25% = 32mol25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶221答案：(1)放熱。(5) 如果該反應是放熱反應。(3) 列式計算該反應在03min時間內產物Z的平均反應速率：_______________。L1溫度℃123100200300下列說法正確的是( )＞n ＜0 ，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少，溫度升高，平衡向逆反應方向移動8. (15分)（09全國2）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： A. 增大增大 B. 實驗②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大7.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應；△H=Q kJ/mol。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度 B He，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D ， I26. （09福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。L1）V/mLA255105B255510C355105D355510（09全國1）下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是A．第6 min 后，反應就終止了B．X的平衡轉化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉化率將
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