江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-09-03 19:05本頁(yè)面
【正文】 C85 。 按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強(qiáng) ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 當(dāng)混合溶液是堿過(guò)量時(shí) ，應(yīng)先計(jì)算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 答案： D 83 兩種溶液混合后 ， 首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化 ， 其次考慮溶液總體積變化 。 酚酞的變色范圍是 pH＝ ～ (無(wú)色 →紅色 )，現(xiàn)在使紅色褪去 ， pH不一定小于 7， 可能在 7～ 8之間； C錯(cuò) 。 81 【 典型例題 3】 下列敘述正確的是 ( ) A． 醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 a＞ b B． 在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入 NH4Cl至溶液恰好無(wú)色 ， 則此時(shí)溶液的 pH＜ 7 C． 10－ 3mol/L鹽酸的 pH＝ , 10－ 8mol/L鹽酸的 pH＝ D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 82 解析： A錯(cuò) 。 2． 混合溶液求 pH的方法： 79 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( O H ) ( O H )( O H )pH l g ( H ) 14 l g ( O H ) (( O H ) ( H )( O H )pH 14 l g ( O H )( H ) ( O H )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過(guò) 量 )80 3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強(qiáng)酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(且 a+27) ② 某弱酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， apHa+2(且a+27) ③ 某強(qiáng)堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH=a2(且 a27) ④ 某弱堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， a2pHa(且 a27)。 由題意知 ①②③④ 中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 選項(xiàng) A正確 。 77 【 變式 2】 (2020 外加易水解的鹽 ， 或是升高溫度能促進(jìn)水的電離正向移動(dòng) 。 答案 ： C、 D 76 水的離子積常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 C項(xiàng) ， 溫度不變 ， 則 Kw不變 ， 錯(cuò) 。A、 D、 E三點(diǎn)相同 ， C點(diǎn)介于之間 ， 正確 。 74 【 典型例題 2】 (2020 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動(dòng) ， 則 Kw 增大 。 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng) ， 切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問(wèn) ， 但學(xué)生易錯(cuò)選 。L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減??； D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項(xiàng)錯(cuò)誤 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 72 解析： A項(xiàng)錯(cuò)誤 。福建卷 )常溫下 mol 解題中要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 ， 分析外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。 pH＝ 3的醋酸說(shuō)明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說(shuō)明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時(shí) ， 醋酸會(huì)過(guò)量 ， 因此溶液顯酸性 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 68 解析： 選項(xiàng) A、 C均不正確 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過(guò)程； ， 促進(jìn) 電離過(guò)程； ， 抑制 電離過(guò)程； ， 促進(jìn)電離過(guò)程 。 66 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時(shí) ， 即達(dá)到電離平衡 。 常數(shù) 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計(jì)算也為命題?？停辉诮鼛啄甑?Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 C64 65 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強(qiáng) ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 當(dāng)混合溶液是堿過(guò)量時(shí) ，應(yīng)先計(jì)算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 答案： D 62 兩種溶液混合后 ， 首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化 ， 其次考慮溶液總體積變化 。 酚酞的變色范圍是 pH＝ ～ (無(wú)色 →紅色 )，現(xiàn)在使紅色褪去 ， pH不一定小于 7， 可能在 7～ 8之間； C錯(cuò) 。 60 【 典型例題 3】 下列敘述正確的是 ( ) A． 醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 a＞ b B． 在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入 NH4Cl至溶液恰好無(wú)色 ， 則此時(shí)溶液的 pH＜ 7 C． 10－ 3mol/L鹽酸的 pH＝ , 10－ 8mol/L鹽酸的 pH＝ D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 61 解析： A錯(cuò) 。 2． 混合溶液求 pH的方法： 58 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( O H ) ( O H )( O H )pH l g ( H ) 14 l g ( O H ) (( O H ) ( H )( O H )pH 14 l g ( O H )( H ) ( O H )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過(guò) 量 )59 3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強(qiáng)酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(且 a+27) ② 某弱酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， apHa+2(且a+27) ③ 某強(qiáng)堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH=a2(且 a27) ④ 某弱堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ，
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