江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-09-03 19:04本頁面
【正文】 32。mol－ 1 解析： 由蓋斯定律可由下式 －上式就可得 2Fe(s)＋O2(g)==Fe2O3(s)， 則 ΔH＝ ΔH2－ ΔH1＝－ kJmol－ 1 C． － kJmol－ 1 則 2Fe(s)＋ O2(g) Fe2O3(s)的 ΔH是 ( A ) A． － kJ 62 62 【 變式 4】 已知： Fe2O3(s)＋ C(s) CO2(g)＋ 2Fe(s) ΔH1＝ kJ 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJ mol1③ Fe3O4(s)+CO(g)＝ 3FeO(s)+CO2(g) DH=+ kJ試根據(jù)下列 3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJmol1。 (5)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) ， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱 數(shù)值相等 ， 符號(hào)相反 。 (3)通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí) ， 同樣要把 DH看作 一個(gè)整體 。 59 59 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程 ，同時(shí)注意： (1)當(dāng)反應(yīng)式 乘以或除以某數(shù) 時(shí) ， DH也應(yīng)乘以或除以某數(shù) 。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 溫度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3258 58 【 重要考點(diǎn) 3】 蓋斯定律的運(yùn)用 蓋斯定律： 當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不同的反應(yīng)過程 ，生成同一物質(zhì)時(shí) ， 無論反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 ， 總的反應(yīng)熱 是相同的 。 57 答案： （ 1） P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJmol－ 1。 56 解析： (3)由圖可知 ， P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3， PCl3和 Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成 PCl5， 都是放熱反應(yīng) ， 分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解 。原因是 ——————————————————— 。mol－ 1；分解 率 α1＝ 100% ＝ 25%， 由熱化學(xué)反 應(yīng)方程式可知 ， 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， PCl5的分解率增大 ， 即：α2α1。 3253 (2)PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式： ———— ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) ， 溫度 T1時(shí) ， 在密閉容器中加入 mol PCl5， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余 mol PCl5， 其分解率 α1—— 25%；若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2， 平衡時(shí) PCl5分解率為 α2， α2—— α1(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 54 解析： (2)中間產(chǎn)物 PCl3和未完全反應(yīng)的 Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物 PCl5的能量 ， 其 ΔH＝－ 93 kJmol－ 1， 所以 P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJ 51 【 變式 3】 紅磷 P(s)和 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3和 PCl5， 反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示 (圖中的 ΔH表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù) )根據(jù)下圖回答下列問題： 52 (1)P和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式： ————— 。 答案： 2N2H4(g)+N2O4(g)＝ 3N2(g)+4H2O(g) DH= 解析： 按 “ ② 2－ ③ － ① ” 得， DH= kJ mol1② 2NO2(g)＝ N2O4(g) DH=鹽城三調(diào) )火箭常用 N2O4作氧化劑 ，肼作燃料 ， 已知： N2(g)+2O2(g)＝ 2NO2(g) DH= (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量 ， 因此可以用 分?jǐn)?shù) ， 但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化 。 48 48 關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫 (1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出 能量變化 。 2， 得出： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 ② 46 下列說法中正確的是 ( ) A． 工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí) ， 溫度應(yīng) 控制在 780～ 840℃ 之間 B． 工業(yè)上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 ～ ， 主要是為了提高反應(yīng)速率 C． 加壓可提高 NH3生成 NO的轉(zhuǎn)化率 D． N2氧化為 NO的熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJ 答案： C 45 45 【 變式 2】 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ) ， 在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng) ① 和副反應(yīng) ② ， 有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 905 kJ 液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇 ， 與氧氣反應(yīng)放出熱量少 ， 因 ΔH為負(fù) ， 所以 ΔH－ kJ 反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng) ， 而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 因此選項(xiàng) B也錯(cuò) 。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( ) A． CO的燃燒熱為 283 kJ B．下圖可表示由 CO生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C． 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s) 2Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH－ 452 kJ/mol D． CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1023 C 44 44 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。 反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) ， 一般：氣體 液體 固體 。mol1。 由反應(yīng) ①② 可知 ， CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng) ， 選項(xiàng) C錯(cuò) 。 CH3OH燃燒熱應(yīng)指 1 mol甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ， 題
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