江蘇高考化學(xué)物質(zhì)的分類和常量計(jì)算考點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-09-03 19:04本頁面
【正文】 mol －1)] 3 ＝ L。 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則 ， 分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化 ， I元素的化合價(jià)從 0→＋ 5， 升高 5價(jià) ， Cl元素的化合價(jià)從 0→－ 1， 降低 1價(jià) ， 綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒 ， 可配平出： I2＋ 5Cl2 ＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl； (2)分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是 I元素 ， 還原劑為： KI和I2； (3)KI換成 KBr時(shí) ， 得到的是溴單質(zhì) ， 則其在 CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí) ， 顏色不變 ， 可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3， 故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?HBrO3Cl2HIO3； 59 答案： (1)I2＋ 5Cl2＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl (2)KI和 I2 (3)紅棕 ； HBrO3Cl2HIO3 (4)20 g/(127 g HCl2HO2I 2Cl58 解析： 此題考查氧化還原反應(yīng)的配平 、 氧化劑和還原劑 、 氧化性強(qiáng)弱的判斷 、 化學(xué)計(jì)算知識(shí) 。 (4)加碘鹽中含碘量為 (20 mg～ 50 mg)/kg。 (3)把 KI換成 KBr， 則 CCl4層變?yōu)? 色；繼續(xù)滴加氯水 ，CCl4層的顏色沒有變化 。 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水 ， 振蕩 ， CCl4層會(huì)逐漸變淺 ， 最后變成無色 。 57 【 變式 3】 (2020 缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 酸 、 堿 。 ⑤ 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等 。 配平步驟： ① 確定氧化劑 、 氧化產(chǎn)物 、 還原劑 、 還原產(chǎn)物的化合價(jià)； ② 用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值； 56 ③ 用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 答案 : (1)KBrO3+KI+H2SO4 I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O； (2)① 1； ② 3KBrO3+16KI+9H2SO4 ③ 5 mol 55 配平原則： 在氧化還原反應(yīng)中 ， 元素間得失電子總數(shù) (或化合價(jià)升降總數(shù) )相等 。 再根據(jù) Br原子守恒 ， 則 KBrO3前面配 3， 由 I守恒 ， KI前面配 16， 再由 K守恒得 K2SO4前面配 9，H2SO4前面也配 9。 (1)從所給物質(zhì)分析 ， KBrO3中的 Br為 +5價(jià) ， 含有 Br的 KBr、 Br2均作為產(chǎn)物 ， 且化合價(jià)是降低的 ， 故另一組物質(zhì)化合價(jià)要升高 ，則為 KI轉(zhuǎn)化為 I2。 0 0 +5 +3 +4 +2 9 4 3 53 【 典型例題 3】 (1)請將下列五種物質(zhì) KBr、 Br I KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式： KBrO3+ ___ +H2SO4 ___ +____+ ____ + +H2O (2)如果該化學(xué)方程式中 I2和 KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是 8和 1，則 : ① Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 _______； ②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列 相應(yīng)的位置中： KBrO3+ ______+ H2SO4 ③ 若轉(zhuǎn)移 10 mol e，則反應(yīng)中 I2的物質(zhì)的量為 ______。 1 52 (6)零價(jià)配平法： 對于如 Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定 Fe、 C均為 零價(jià) ，然后用化合價(jià)升降法配平。例如： 5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4＝ 5C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O +2 0 +7 1 5 2 51 7 2 (5)離子方程式配平法： 此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 。 因?yàn)橛疫叺?K2S中， K與 S分別來自左邊的 KNO3和 S，故左邊 KNO3與 S的系數(shù)比必須滿足 2∶ 1，所以先在 KNO3前添上系數(shù) 2，然后將 2KNO3和 S看作一個(gè)整體來配平： 2KNO3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 例如： 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 49 (3)合一配平法： 當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合并作為一種來看，這樣配平就顯得簡單了。例如： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。L－ 1。H 2C2O4] ～ 8KMnO4 ；綜合以上兩式可得： 15NaOH～ 4KMnO4， 結(jié)合題意： V(NaOH)＝ 3V(KMnO4) 可得出關(guān)系： 15NaOH ～ 4KMnO4 15 4 列式得： 15 V(KMnO4) c(KMnO4) 4 3V(KMnO4) molH 2C2O4H 2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O。H 2C2O4H 2C2O4L1 )為 ( ) 提示： ① H2C2O4是二元弱酸； ② 10[KHC2O4H 2C2O42H2O若用 46 【 變式 2】 一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4 答案： D 45 在配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí) ， 首先應(yīng)找到化合價(jià)發(fā)生變化的元素 ， 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平 。 當(dāng)生成 1 mol硝酸鋅時(shí) ， 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 1 mol C． mol D． mol D 44 解析： 此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平： Zn＋ HNO3(稀 ) → Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O， Zn： 0→＋ 2， 化合價(jià)改變值為： (2－ 0)
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