江蘇化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-08-24 18:03本頁面
【正文】 答案： A、 B CrO4 2－ CrO4 2－ Ksp 2 。 本題由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出 Ag2CrO4的 Ksp＝ 1 10－ 11；在飽和溶液中加入 ， 平衡移動(dòng) ， c(Ag＋ )減小 ， 但兩種離子的關(guān)系依然符合溶度積的曲線； 選項(xiàng) C ： K ＝ c( )/c2(Cl － ) ＝ [Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋ )]/[ (AgCl)/c2(Ag＋ )]， 代入上述數(shù)據(jù)可得 K＝ 107； D選項(xiàng) ， 在 c(Cl－ )＝ mol/L時(shí) ， c(Ag＋ )＝ Ksp(AgCl)/c(Cl－ )＝ 4 10－ 7mol/L， Qc(Ag2CrO4)＝ (4 10－ 7)2 ＝ 10－ 16Ksp(Ag2CrO4)， 所以 Cl－ 先沉淀 。 84 【 變式 3】 在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4(橘紅色 ) 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 。 B項(xiàng) ， 蒸發(fā)使 c( )增大 ， 而 c點(diǎn)與 d點(diǎn)的 c(SO)相等 ，故 B項(xiàng)錯(cuò) 。下列說法正確的是 ( ) A．加入 Na2SO4可以使 溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶 液由 d點(diǎn)變到 c點(diǎn) C． d點(diǎn)無 BaSO4沉淀生成 D． a點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp大于 c點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp C 82 解析： 類似于溶解度曲線 ， 曲線上的任一點(diǎn)如 a和 c表示 BaSO4飽和溶液 ， 曲線上方的任一點(diǎn) ， 均表示過飽和 ， 如 b點(diǎn)說明溶液中有 BaSO4沉淀析出 ， 此時(shí) Qc＞ Ksp；曲線下方的任一點(diǎn) ， 均表示不飽和 ， 如 d點(diǎn) ，此時(shí) Qc＜ Ksp， 故選項(xiàng) C正確 ， D錯(cuò) 。 但是 ， 如果加入某懸濁液沉淀劑 ，也可以 使 Ksp小的轉(zhuǎn)化為 Ksp大的 。 (3)分步沉淀： ① 溶液中有幾種離子 ， 加入某沉淀劑時(shí) ， Ksp小 的先沉淀； ② 對于不同類型的沉淀 ， 其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定 ， 如 AgCl和 Ag2CrO4。 80 2． 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成：加入沉淀劑 ， 當(dāng) QKsp時(shí) ， 就會(huì)產(chǎn)生沉淀 。 當(dāng)某時(shí)刻 ， 溶液中離子濃度的離子積為 Q，若 Q=Ksp時(shí) ， 溶液為 飽和溶液 ；若 QKsp， 溶液 將出現(xiàn)沉淀 ；若 QKsp， 溶液 不會(huì)生成沉淀 。 (2)溶度積：對于難溶電解質(zhì) AmBn， Ksp=cm(An+) L－ 1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． c(Na＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ ) C． c(Na＋ )＋ c(OH－ )＝ c(A－ )＋ c(H＋ ) D． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ ) 解析： A明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛栯x子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒； D是電荷守恒，明顯正確； NaA的水解是微弱的，故 c(A－ )＞ c(OH－ )， B錯(cuò)； C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的。另外是等式關(guān)系 ， 主要是運(yùn)用三大守恒 (電荷 、 物料和質(zhì)子 )列式分析 。 答案： B、 D 77 離子濃度大小比較存在兩種方式的命題 ，一是不等式比較 ， 對于單一溶液 ， 要分清電離與水解誰占主要地位 。L1， c(H+)＝ c(OH)＝ 1 107 molL1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液 ， 由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度 ， 因此正確的關(guān)系是： c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(OH)＞ c(H+)。L1 NaHCO3溶液中加入等體積 molL1] ： c(Na+) ＝ c(CH3COO) ＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＝ c(OH) 76 (OH)－ c(H)＝ c(HCO3)＋ 2c(H2CO3)中把 c(H＋ )移項(xiàng)到等式另一邊 ， 即是質(zhì)子守恒關(guān)系式 。L1 NaHCO3溶液中 ， HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程 ， 而溶液呈堿性 ， 說明水解過程大于電離過程 ， c(H2CO3)＞ c(CO32)。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容 ， 高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練 。L1NaHCO3溶液中加入等體積 molL1NaHCO3溶液中： c(Na+)＞ c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(H2CO3) B． 在 mol 答案： A C HCO3 － HCO3 － 74 【 重要考點(diǎn) 2】 溶液中離子濃度大小比較 【 典型例題 2】 (2020L1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH)c(HCO3) c(H+) C ． Na2CO3 溶 液 ： c(OH) － c(H+) ＝ c(HCO3) ＋2c(H2CO3) D． 25 ℃ 時(shí) ， pH＝ 、 濃度均為 mol江蘇卷 )下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． 室溫下 ， 向 mol 如NaHA， 可能為酸性的 NaHSO3， 也可能為堿性的 NaHS。 電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)和物料守恒 c(Na+)=2[c(A2)+c(HA)+c(H2A)])， 組合得到c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)， 故 D正確 。 68 守恒關(guān)系 定義 實(shí)例 電荷守恒 電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等 在 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(OH) +c(HCO3)+2c(CO32) 物料守恒 實(shí)質(zhì)也就是原子守恒，即 原子在變化過程 (水解、電離 )中數(shù)目不變 在 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3) 質(zhì)子守恒 即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中 由水電離出的H+與 OH相等 (可由電荷守恒及物料守恒推出 ) Na2CO3溶液中： c(OH)=c(HCO)+ 2c(H2CO3)+c(H+) 69 【 典型例題 1】 (2020 解題的關(guān)鍵在于考慮水解 、 電離以及兩者的相對強(qiáng)弱關(guān)系 。 平衡 。 江蘇卷中的 “ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；鹽類水解的應(yīng)用也為命題?？?；沉淀溶解平衡雖是新課標(biāo)新增內(nèi)容 ， 在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 C65 66 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 鹽類水解程度的主要因素。 按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強(qiáng) ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 當(dāng)混合溶液是堿過量時(shí) ，應(yīng)先計(jì)算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 答案： D 63 兩種溶液混合后 ， 首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化 ， 其次考慮溶液總體積變化 。 酚酞的變色范圍是 pH＝ ～ (無色 → 紅色 )，現(xiàn)在使紅色褪去 ， pH不一定小于 7， 可能在 7～ 8之間； C錯(cuò) 。 61 【 典型例題 3】 下列敘述正確的是 ( ) A． 醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 a＞ b B． 在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入 NH4Cl至溶液恰好無色 ， 則此時(shí)溶液的 pH＜ 7 C． 10－ 3mol/L鹽酸的 pH＝ , 10－ 8mol/L鹽酸的 pH＝ D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 62 解析： A錯(cuò) 。 2． 混合溶液求 pH的方法： 59 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( OH ) ( OH )( OH )pH l g (
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