江蘇化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-08-31 18:03:40 本頁面
【正文】 列問題 (答題時(shí)如需表示具體元素 ， 請用相應(yīng)的元素符號(hào) )： (1)Q的簡單氫化物極易溶于 T的簡單氫化物 ， 其主要原因有 ____________等兩種 。 這條規(guī)律就叫做 等電子原理 。 同一周期從左到右 ， 元素的第一電離能總體上具有 增大 的趨勢 ， 同一主族從上到下 ， 第一電離能 減小 。 電子排布在 p、 d、 f等能級(jí)時(shí) ， 當(dāng)其處于 全空 、 半充滿 或 全充滿 時(shí) ， 整個(gè)原子的能量 最低 ，最穩(wěn)定 。 【 重要考點(diǎn) 1】 原子結(jié)構(gòu) 1． 多電子原子的核外電子排布遵循 構(gòu)造原理 ，使整個(gè)原子的能量處于 最低狀態(tài) ， 簡稱 能量最低原理 。 ， 分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 。 、 離子晶體 、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 、 微粒間作用力的區(qū)別 。 在基態(tài)原子里 ， 電子優(yōu)先排布在能量最低的 能級(jí) 里 ， 然后排布在能量逐漸升高的能級(jí) 里 ， 不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象 。 2． 氣態(tài)原子或離子 失去一個(gè)電子所需要的最低能量 叫電離能 ， 常用符號(hào) I 表示 ， 單位為 kJ 但第 Ⅱ A、Ⅴ A(主族 )特殊 ， 如 Mg的第一電離能比 Al大 ， 原因是 Mg(1s22s22p63s23p0)p軌道處于全空狀態(tài) ， 能量較低 ， 比較穩(wěn)定 ， 所以不易失去電子 。 【 典型例題 1】 有 E、 Q、 T、 X、 Z五種前四周期元素 ，原子序數(shù) E＜ Q＜ T＜ X＜ Z。 (2)化合物甲由 T、 X兩元素組成 ， 其晶胞如圖 1，甲的化學(xué)式為 ____________。 解析： 本題解題的關(guān)鍵是 E、 Q、 T、 X、 Z五種元素的推斷 ， 其突破口有多個(gè)： “ 基態(tài) Q原子的 2p軌道處于半充滿狀態(tài) ” ， 符合 這一要求的原子只有 N元素； “ QT與 ET2互為等電子體 ” ， 說明 E為 C元素； “ X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素 ”可推知 X為 K元素； “ Z的原子序數(shù)為 28”,說明 Z是Ni元素等 。 【 變式 1】 下表是元素周期表的一部分 。 (3)D和 E的第一電離能的大小： ____＞ ____(用元素符號(hào)表示 ) (4)由 A、 C、 D形成的 ACD分子中 ， 含有 2 個(gè) σ鍵 ，______個(gè) p鍵 。 乙： MO2Cl2常溫下為深紅色液體 ， 能與 CClCS2等互溶 ， 據(jù)此可判斷 MO2Cl2是 ______(填“ 極性 ” 或 “ 非極性 ” )分子 。 答案 : (5) 甲 : K、 Cu 4 乙：非極性 丙：①③ 直線形 【 重要考點(diǎn) 2】 分子結(jié)構(gòu) 1． 分子間存在著 把分子聚集在一起的作用力 ， 人們將這些作用統(tǒng)稱為 分子間作用力 。 雜化軌道數(shù) = 中心原子價(jià)電子對數(shù) 【 典型例題 2】 海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿 。 (3)鐵原子核外電子排布式為： ____________。 解析： (1)NH3分子中氮原子采用 sp3雜化 ， 分子構(gòu)型是三角錐形 ， 原因是氮原子存在孤對電子； (2)圖 2中虛線表示氫鍵 ， 所以黑球表示氧原子 ，白球表示氫原子 ， 其為 +1價(jià)陽離子 ， 所以化學(xué)式為 H11O； (4)如圖表示手性碳原子： (5)離子晶體的熔點(diǎn)從晶格能來比較； (6)分子式為：Ni(CO)4。 (1)科學(xué)家通過 X射線探明 ， NaCl、 KCl、 MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似 ， 其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 4種晶體 NaCl、 KCl、 MgO、 CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是 _________________。 答案： MgO＞ CaO＞ NaCl＞ KCl (2)科學(xué)家通過 X射線推測膽礬中既含有配位鍵 ，又含有氫鍵 ， 其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下 ， 其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示 。 ④ SO42的空間構(gòu)型是 __________________。 通常取正值 ， 數(shù)據(jù)的大小反映離子晶體的 穩(wěn) 穩(wěn)定性 。 (2)CsCl晶胞中每個(gè) Cl(或 Cs+)周圍與之最接近且距離相等的 Cs+(或 Cl)共有 8個(gè) ， 這幾個(gè) Cs+(或 Cl)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 立方體 ， 在每個(gè) Cs+周圍距離相等且最近的 Cs+共有 6個(gè) ， 這幾個(gè) Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 正八面體 。 某元素 R的原子半徑為 1010m， 該元素在周期表中位于__________；若物質(zhì) Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物 ， 請你寫出該化合物的電子式__________。 (1)在上述 10種元素中最容易失去電子的是鉀元素 ， 即 ② 號(hào) 。 答案： (1) ② (2) PCl3或 CCl4 第三周期 、 Ⅵ A族 (3) KC8 本題化學(xué)式的書寫是易失分點(diǎn)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確選取單元并正確進(jìn)行計(jì)算。 請回答下列問題： (1)A、 B、 C、 D四種元素中 ， 電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào) )。 (5)最近發(fā)現(xiàn)，只含 A、 D、 E三種元素的一種晶體 (晶胞如右圖所示 )具有超導(dǎo)性。 (1)元素周期表右上角元素的電負(fù)性較大； (2)B的氫化物分子間存在氫鍵 ， 所以沸點(diǎn)比 A的氫化物高； (3)CO2是直線型結(jié)構(gòu) ， 說明 CAB也是 ， A的雜化方式應(yīng)該是sp雜化 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計(jì)算也為命題?？?；在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 46 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時(shí) ， 即達(dá)到電離平衡 。山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 48 解析： 選項(xiàng) A、 C均不正確 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時(shí) ， 醋酸會(huì)過量 ， 因此溶液顯酸性 。福建卷 )常溫下 mol 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng) ， 切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問 ， 但學(xué)生易錯(cuò)選 。 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動(dòng) ， 則 Kw 增大 。A、 D、 E三點(diǎn)相同 ， C點(diǎn)介于之間 ， 正確 。 答案 ： C、 D 56 水的離子積常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 57 【 變式 2】 (2020 2． 混合溶液求 pH的方法： 59 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( OH ) ( OH )( OH )pH l g ( H ) 14 l g ( OH ) (( OH ) ( H )( OH )pH 14 l g ( OH )( H ) ( OH )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者
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