江蘇化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2024-08-28 18:03本頁面
【正文】 H ) 14 l g ( OH ) (( OH ) ( H )( OH )pH 14 l g ( OH )( H ) ( OH )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過 量 )60 3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強(qiáng)酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(且 a+27) ② 某弱酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， apHa+2(且a+27) ③ 某強(qiáng)堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH=a2(且 a27) ④ 某弱堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， a2pHa(且 a27)。 由題意知 ①②③④ 中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 選項 A正確 。 57 【 變式 2】 (2020 外加易水解的鹽 ， 或是升高溫度能促進(jìn)水的電離正向移動 。 答案 ： C、 D 56 水的離子積常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 C項 ， 溫度不變 ， 則 Kw不變 ， 錯 。A、 D、 E三點(diǎn)相同 ， C點(diǎn)介于之間 ， 正確 。 54 【 典型例題 2】 (2020 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動 ， 則 Kw 增大 。 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動 ， 切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問 ， 但學(xué)生易錯選 。L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減??； D項錯誤 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項錯誤 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 52 解析： A項錯誤 。福建卷 )常溫下 mol 解題中要應(yīng)用平衡移動原理 ， 分析外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時 ， 醋酸會過量 ， 因此溶液顯酸性 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 48 解析： 選項 A、 C均不正確 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過程； ， 促進(jìn) 電離過程； ， 抑制 電離過程； ， 促進(jìn)電離過程 。 46 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時 ， 即達(dá)到電離平衡 。 常數(shù) 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計算也為命題?？停辉诮鼛啄甑?Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 答案 : (1)O (2) NH3分子間能形成氫鍵 (3)sp (4)孤對電子 (5)6 MgNi3C 44 45 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 (1)元素周期表右上角元素的電負(fù)性較大； (2)B的氫化物分子間存在氫鍵 ， 所以沸點(diǎn)比 A的氫化物高； (3)CO2是直線型結(jié)構(gòu) ， 說明 CAB也是 ， A的雜化方式應(yīng)該是sp雜化 。 解析： A為碳元素 ， C的基態(tài)原子 2p能級上的未成對電子數(shù)與 A原子相同 ， 為 2個 ， 所以 C只能為氧元素 ， 則 B為氮元素 。 (5)最近發(fā)現(xiàn)，只含 A、 D、 E三種元素的一種晶體 (晶胞如右圖所示 )具有超導(dǎo)性。 (3)由 A、 B、 C形成的離子 CAB與 AC2互為等電子體 ，則 CAB中 A原子的雜化方式為 _________。 請回答下列問題： (1)A、 B、 C、 D四種元素中 ， 電負(fù)性最大的是_____(填元素符號 )。南通三模 )已知： A、 B、 C、 D、 E為周期表 1～ 36號中的元素 ， 它們的原子序數(shù)逐漸增大 。 答案： (1) ② (2) PCl3或 CCl4 第三周期 、 Ⅵ A族 (3) KC8 本題化學(xué)式的書寫是易失分點(diǎn)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確選取單元并正確進(jìn)行計算。 元素 R的半徑介于上述的 ⑥ 號和 ⑦ 號元素之間 ， 由此可知 R必為硫元素 ， 與鈉形成 Na2S3， 該物質(zhì)屬于離子化合物 ， 其中三個硫原子以共價單鍵形成多硫離子 。 (1)在上述 10種元素中最容易失去電子的是鉀元素 ， 即 ② 號 。 解析： 先根據(jù)原子半徑和化合價推斷出各元素的名稱 。 某元素 R的原子半徑為 1010m， 該元素在周期表中位于__________；若物質(zhì) Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物 ， 請你寫出該化合物的電子式__________。鹽城中學(xué)模擬 )下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 試回答下列問題： (1)以上 10種元素的原子中 ， 失去核外第一個電子所需能量最少的是 (填寫編號 )__________。 (2)CsCl晶胞中每個 Cl(或 Cs+)周圍與之最接近且距離相等的 Cs+(或 Cl)共有 8個 ， 這幾個 Cs+(或 Cl)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 立方體 ， 在每個 Cs+周圍距離相等且最近的 Cs+共有 6個 ， 這幾個 Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 正八面體 。 離子帶的電荷越多 ， 晶格能越 大 ；離子半徑越大 ， 晶格能越 小 。 通常取正值 ， 數(shù)據(jù)的大小反映離子晶體的 穩(wěn) 穩(wěn)定性 。 答案： ① 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 C ② ③ 水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時密度減小 ④ 正四面體 【 重要考點(diǎn) 3】 晶體結(jié)構(gòu) 1． 金屬晶體的原子堆積模型： (1)非密置層和密置層：金屬原子平面放置 ， 原子橫豎對齊排列 ， 所得配位數(shù)為 4的堆積方式為非密置層；原子交錯排列 ， 所得配位數(shù)為 6的堆積方式為密置層 。 ④ SO42的空間構(gòu)型是 __________________。 ② 寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式 (必須將配位鍵表示出來 ) 。 答案： MgO＞ CaO＞ NaCl＞ KCl (2)科學(xué)家通過 X射線推測膽礬中既含有配位鍵 ，又含有氫鍵 ， 其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下 ， 其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示 。 mol－ 1) 786 715 3401 解析： 本題全面考查結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識 ， 熔點(diǎn)高低比較要比較晶格能高低 ， 核外電子排布 ， 原子堆積方式 、配位鍵的表示 、 氫鍵 、 分子的空間構(gòu)型都是高考的重要內(nèi)容 。 (1)科學(xué)家通過 X射線探明 ， NaCl、 KCl、 MgO、CaO晶體
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