【正文】 重要考點 命題規(guī)律 、 電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 。 斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型；結(jié)合實例說明 “ 等電子原理 ” 的應用；了解簡單配合物的成鍵情況 。 征 、 用相關理論解釋各類晶體的物理性質(zhì) 。 ， 分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 。 、 離子晶體 、金屬晶體的結(jié)構微粒 、 微粒間作用力的區(qū)別 。 江蘇高考這部分知識的考查一般注重電子排布 、 電負性 、第一電離能的考查 ， 比較復雜的就是氫鍵問題 、 分子手性和雜化問題與立體構型 ，復習中要注意難點突破 。 高考中用理論解釋或比較物質(zhì)性質(zhì)類的考查較多 ， 復習時應側(cè)重對基礎知識的理解 ，要關注化學式書寫 ， 性質(zhì)的分析 ， 另外要關注金屬晶體的基本堆積方式 ， 這是學生學習的薄弱點 。 【 重要考點 1】 原子結(jié)構 1． 多電子原子的核外電子排布遵循 構造原理 ，使整個原子的能量處于 最低狀態(tài) ， 簡稱 能量最低原理 。 在基態(tài)原子里 ， 電子優(yōu)先排布在能量最低的 能級 里 ， 然后排布在能量逐漸升高的能級 里 ， 不同能層的能級有交錯現(xiàn)象 。 泡利原理： 每個原子軌道里最多只能容納 2個自旋方向相反 的電子 。 洪特規(guī)則： 電子排布在同一能級的各個軌道時 ， 優(yōu)先占據(jù)不同的軌道 ， 且自旋方向 相同 。 電子排布在 p、 d、 f等能級時 ， 當其處于 全空 、 半充滿 或 全充滿 時 ， 整個原子的能量 最低 ，最穩(wěn)定 。 2． 氣態(tài)原子或離子 失去一個電子所需要的最低能量 叫電離能 ， 常用符號 I 表示 ， 單位為 kJmol1， 氣態(tài)原子失去一個電子形成 +1價氣態(tài)陽離子所需要的最低能量 叫第一電離能 。 第一電離能可以表示原子失去電子的難易程度 ，電離能越小 ， 表示在氣態(tài)時該原子 金屬性越強 。 同一周期從左到右 ， 元素的第一電離能總體上具有 增大 的趨勢 ， 同一主族從上到下 ， 第一電離能 減小 。 但第 Ⅱ A、Ⅴ A(主族 )特殊 ， 如 Mg的第一電離能比 Al大 ， 原因是 Mg(1s22s22p63s23p0)p軌道處于全空狀態(tài) ， 能量較低 ， 比較穩(wěn)定 ， 所以不易失去電子 。 3． 雜化軌道的形狀： 2個 sp雜化軌道呈 直線型 ,3個 sp2雜化軌道呈 平面三角形 ,4個 sp3雜化軌道呈 四面體型 。 4． 具有相同 電子數(shù) (指分子或離子中全部電子總數(shù) )和相同 原子數(shù) 的分子或離子 ， 它們往往具有相同的分子結(jié)構 (幾何構型 )及相似的性質(zhì) 。 這條規(guī)律就叫做 等電子原理 。 【 典型例題 1】 有 E、 Q、 T、 X、 Z五種前四周期元素 ，原子序數(shù) E＜ Q＜ T＜ X＜ Z。 E、 Q、 T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級 ， 且 I1(E)＜ I1(T)＜ I1(Q)，其中基態(tài) Q原子的 2p軌道處于半充滿狀態(tài) ， 且 QT與ET2互為等電子體 。 X為周期表前四周期中電負性最小的元素 ， Z的原子序數(shù)為 28。 請回答下列問題 (答題時如需表示具體元素 ， 請用相應的元素符號 )： (1)Q的簡單氫化物極易溶于 T的簡單氫化物 ， 其主要原因有 ____________等兩種 。 (2)化合物甲由 T、 X兩元素組成 ， 其晶胞如圖 1，甲的化學式為 ____________。 (3)化合物乙的晶胞如圖 2， 乙由 E、 Q兩元素組成 ，硬度超過金剛石 。 ① 乙的晶體類型為 ____________， 其硬度超過金剛石的原因是 _________________________。 ② 乙的晶體中 E、 Q兩種元素原子的雜化方式均為____________。 解析： 本題解題的關鍵是 E、 Q、 T、 X、 Z五種元素的推斷 ， 其突破口有多個： “ 基態(tài) Q原子的 2p軌道處于半充滿狀態(tài) ” ， 符合 這一要求的原子只有 N元素； “ QT與 ET2互為等電子體 ” ， 說明 E為 C元素； “ X為周期表前四周期中電負性最小的元素 ”可推知 X為 K元素； “ Z的原子序數(shù)為 28”,說明 Z是Ni元素等 。 等電子體的結(jié)構相似 ， 故 QT的結(jié)構與CO2相似 。 答案： (1)這兩種氫化物均為極性分子 、 相互之間能形成氫鍵 (2)KO2 (3)① 原子晶體 CN鍵的鍵長小于 C—C鍵 ， 鍵能大于 C—C鍵 ② sp3 影響溶解性的因素除溫度等外因影響外 ， 物質(zhì)的性質(zhì)起決定作用 ， 相似相溶 ， 形成氫鍵可能是溶解度較大的原因 。 熔沸點高 、 硬度大一般是原子晶體的性質(zhì) 。 【 變式 1】 下表是元素周期表的一部分 。 表中所列的字母分別代表一種化學元素 。 (1)請寫出元素 N的基態(tài)原子電子排布式 __________。 (2)D的氫化物的分子構型為 ____________， 該氫化物易溶于水的原因 ______________________。 (3)D和 E的第一電離能的大?。?____＞ ____(用元素符號表示 ) (4)由 A、 C、 D形成的 ACD分子中 ， 含有 2 個 σ鍵 ，______個 p鍵 。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)三角錐形 都是極性分子且與水形成氫鍵 (3) N O (4) 2 解析： 本題考查基礎知識。 (1)常見元素的核外電子排布，要求理解構造原理； (2)用價層電子互斥理論分析 NH3分子構型；用相似相溶和氫鍵理論解釋溶解性； (3)A、 C、 D形成的分子是 H—CN，含有 2個 σ鍵， 2個 p鍵； (5)元素 M的化合物 (MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑 ， 能與許多有機物反應 。 請回答下列問題： 甲：與 M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與 M原子相同的元素有 _____ (填元素符號 )， 其中一種金屬的晶胞結(jié)構如右圖所示 ，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_____。 乙： MO2Cl2常溫下為深紅色液體 ， 能與 CClCS2等互溶 ， 據(jù)此可判斷 MO2Cl2是 ______(填“ 極性 ” 或 “ 非極性 ” )分子 。 丙：在 ① 苯 、 ② CH3OH、 ③ HCHO、 ④ CS ⑤CCl4五種有機溶劑中 ， 碳原子采取 sp2雜化的分子有 _______ (填序號 )， CS2分子的空間構型是__________。 解析： (5)甲：鉻原子最外層電子數(shù)為 1個 ， 第四周期一共三種元素： K、 Cr、 Cu；乙：依據(jù)相似相溶原理分析；丙：依據(jù)分子構型可以反推雜化方式 。 CS2與 CO2結(jié)構相似 。 答案 : (5) 甲 : K、 Cu 4 乙：非極性 丙：①③ 直線形 【 重要考點 2】 分子結(jié)構 1． 分子間存在著 把分子聚集在一起的作用力 ， 人們將這些作用統(tǒng)稱為 分子間作用力 。 其中最常見的是 范德華力 和 氫鍵 。 2． 由非極性鍵形成的雙原子分子 ， 其正電中心和負電中心重合 ， 所以都是 非極性分子 。 3． 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中 ， 中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合 ， 形成一組新的軌道 ， 這個過程叫做軌道的雜化 ， 產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道 。 雜化軌道數(shù) = 中心原子價電子對數(shù) 【 典型例題 2】 海底熱液研究處于當今科研的前沿 。海底熱液活動區(qū)域 “ 黑煙囪 ” 的周圍 ， 存活的長管蟲 、 蠕蟲 、 蛤類 、 貽貝類等生物 ， 成了極佳的天然海底實驗室 ， 且海底 “ 黑煙囪 ” 周圍常存在 FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物 。 (1)有關幾種氣體分子的說法正確的是 ____________。 A． CO的結(jié)構式可表示為 B． CO2與 COS(硫化羰 )互為等電子體 C． NH3分子中氮原子采用 sp2雜化 D． HCN分子呈直線形 (2)酸性熱液中大量存在一價陽離子 ， 結(jié)構如圖 2， 它的化學式為 ____________。 (3)鐵原子核外電子排布式為： ____________。 (4)“黑煙囪 ” 熱液冷卻后若可檢測出圖 3所示分子 ， 該分子中手性碳原子數(shù)為 ____________。 (5)FeS與 NaC