化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練測試試題及解析-文庫吧資料
2025-04-01 23:21本頁面
【正文】 號元素，所以其價(jià)電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2；與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)可以為10，共7種，主族元素還有Ca，包括Fe共9種；(2)A．3p能級有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中排列違反了泡利原理，故A正確；B．鐵在元素周期表中屬于d區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．鐵的焰色反應(yīng)發(fā)出的光為無色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．CO分子中碳氧之間有一個(gè)有氧原子問提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子，故D正確；綜上所述答案為BC；(3)①非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H＞Fe；②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個(gè)σ鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子，形成2個(gè)σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為4，N原子采取spsp3雜化；③C=N雙鍵的N原子有1對孤對電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的N原子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，如圖；(4)異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸。5．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價(jià)鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價(jià)鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算可得。4．第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27解析：第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布為3d74s2，失去最外層2個(gè)電子形成Co2+，所以Co2+的價(jià)層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，所以為sp2雜化； ②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第I IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個(gè)NH3與Co2+之間形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，每個(gè)氨氣分子中的氮?dú)滏I也為σ鍵，共6+36=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個(gè)數(shù)為24NA；N元素電負(fù)性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1個(gè)二(丁二酮肟)合鎳中含有4個(gè)配位鍵；②堿性太強(qiáng)容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強(qiáng)大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B：5~10；(4)由圖可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，故晶胞質(zhì)量，設(shè)邊長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的，體對角線長度為晶胞邊長的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距。3．sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解解析：sp2 7:1 CSSCN等 分子 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解 2 12 4 【解析】【分析】【詳解】(1)C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個(gè)碳氧雙鍵中各有一個(gè)π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個(gè)，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN；(4)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；Fe為26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個(gè)電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32中O2，因此CaCO3更容易分解；CO32中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，因此CO32的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價(jià)電子總數(shù)為4+2+63=24，每個(gè)O原子有2對孤電子對未參與成鍵，所以單電子數(shù)=242343=6，所以CO32為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以組合6個(gè)角，每個(gè)角延伸為兩個(gè)六元環(huán)，因此每個(gè)C原子連接有26= 12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)幾何知識，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面，如圖所示。根據(jù)其晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，所以(a107)3d =，y=。（4）立方晶胞參數(shù)為a nm，所以晶胞的體積為(a107)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為d g苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個(gè)碳原子還剩一個(gè)p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為。（3）①從結(jié)構(gòu)角度分析， NH4+與氨分子的中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時(shí)需要的最低能量。的熔點(diǎn)約為，沸點(diǎn)為，則mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示．寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ ．基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個(gè)未成對電
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