【正文】 1＝ 2， N：＋5→－ 3， 化合價(jià)的改變值為： (5＋ 3) 1＝ 8， 根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在 Zn(NO3)2前配 4， NH4NO3前配 1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 ， 找出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化 產(chǎn)物 得 ne— （較強(qiáng)氧化性） (較強(qiáng)還原性 ) （弱還原性） （弱氧化性） 失 ne— 42 常用于在適宜條件下 ， 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) ， 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。 常用于方程式的書寫 ， 當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí) ， 才可能發(fā)生 ， 否則不反應(yīng) ， 如SO2與濃硫酸不反應(yīng) ， 可用濃 H2SO4干燥 。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種 ， 常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算 。 39 ① 歧化反應(yīng)規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子 (或離子 )發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng) 。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 價(jià)態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 如：將 Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr和 NaI的混合液中 ， Cl2首 先與 NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的 Fe3+和 Cu2+的混合溶液中 ， Fe首先與 Fe3+ 反應(yīng) ； FeBr2中通入 Cl2， Cl2首先氧化 Fe2+。 利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性 ， 但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱 。 D 35 重要考點(diǎn) 2 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律 (1)電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中 ， 氧化劑 得電子總數(shù) 與還原劑 失電子總數(shù) 相等 ， 常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式 。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價(jià)是－ 1 B． 該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 解析： A選項(xiàng)中 Li2NH中氮的化合價(jià)為－ 3； C選項(xiàng)中半徑小于 H； D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理方法 ， 而該方法為化學(xué)方法 。 答案： B 33 在氧化還原反應(yīng)中 ， 有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念 。 30 【 重要考點(diǎn) 1】 氧化還原反應(yīng)的概念 反 應(yīng) 物 氧化劑 （有氧化性） 還原劑 （有還原性） 得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物 失電子， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物物 同時(shí)存在 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 生 成 物 31 【 典型例題 1】 從礦物學(xué)資料查得 ， 一定條件下自 然界存在如下反應(yīng)： CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平 )， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO42－ 一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 B 32 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念 。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí) ， 尤其是基本概念與理論中元素守恒 、 化學(xué)鍵問題 、 晶體結(jié)構(gòu)問題 、 氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題 、 可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等 。 ， 無(wú)法計(jì)算 ， 錯(cuò) 。 mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為3NA， 故錯(cuò) 。 【 變式 3 】 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 。mol1。 (4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量： D2O的摩爾質(zhì)量為20g (2)某些物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)：稀有氣體為單原子分子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有 4個(gè)磷原子 。 故氫氧根離子數(shù)目為， C錯(cuò) ； Cl2與水的反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO為可逆反應(yīng) ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA ， D錯(cuò) 。 又n=cL1= g， 故 1個(gè)分子的質(zhì)量為 g， B對(duì) ；1 L pH=13 的 NaOH溶液 c(H+)=1013 mol/L， 根據(jù)Kw=c(H+) L1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 g C． 25℃ 時(shí) ， 1 L pH=13的 NaOH溶液中含有 NA個(gè)氫氧根離子 D． 常溫下 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 2 .4ΑN?解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù) 。 【 典型例題 2】 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 。 (4)關(guān)鍵字：約為 22． 4只是個(gè)約數(shù) ， 不是準(zhǔn)確值 ， 因?yàn)閷?duì)于氣體 ， 忽略了微粒的大小對(duì)體積的影響 ， 所以在相同的條件下 ，氣體的摩爾體積近似相等 。mol1， 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不一定約為 L 4． 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的 5個(gè) “ 關(guān)鍵 ” (1)關(guān)鍵字：氣體 研究對(duì)象是氣體 ， 非氣體 (固體和液體 )不研究摩爾體積 (2)關(guān)鍵字：任何 任何氣體 ， 只要是氣體 ， 不管純凈物或者混合物 ， 只要狀態(tài)相同 ， 物質(zhì)的量相同 ， 體積就相同 。 3 ． 在運(yùn)用相關(guān)概念時(shí) ， 語(yǔ)言不能過(guò)于絕對(duì) 。 2． 使用摩爾作單位時(shí) ， 應(yīng)該用化學(xué)式 (符號(hào) )指明粒子的種類 。 答案： B 【 重要考點(diǎn) 2】 物質(zhì)的量 1． 摩爾只能描述原子 、 分子 、 離子 、 質(zhì)子 、 中子和電子等肉眼看不到 、 無(wú)法直接稱量的化學(xué)微粒 ， 不能描述宏觀物質(zhì) 。 【 變式 2】 “ 鈷酞菁 (直徑為 109 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅