【正文】 H4)、高熱值氣（ CH4) 常見的液相混合物： 鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油 (礦物油：石油，動物油，植物油 ) 、 氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油 常見的固相混合物： 水泥、玻璃、煤、鐵觸媒，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵 (主含 Fe、 C) 、脂肪、合金 [硬鋁 ]、黑火藥 (KNO C、 S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣 (Ca(H2PO4) CaSO4)、黃銅、青銅、白銅 混合物與純凈物的比較 混合物 純凈物 宏觀概念 由不同種物質組成 由同種物質組成 微觀構成 由不同分子組成 由同種分子組成 特 性 無固定組成、無固定溶、沸點。 例題 1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是 ( ) A. SiO NaCl、 H2O Mg B. P CS H2SO C6H6 C. SiC、 CaC Fe、 CH3COONH4 D. C、 Al2O Ar、 I2 B ： 由兩個或多個原子結合而成的原子集團 ，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。 (AlCl3) （銨鹽） 注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。 ne 177。 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)簡單離子有三個重要特征： ① 離子都帶有電荷 (注意書寫 ) ② 離子半徑 (同主族、同周期 ) ③ 離子電子層結構 注意： 1．由離子構成的化合物 , 其固體屬離子晶體 , 其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？ 問題 不一定；如：金屬單質 2．離子晶體中一定有陰陽離子 問題 有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？ 不一定；如：金屬單質 3．在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵 溶液中有離子存在，原物質一定是離子化合物嗎？ 問題 不一定；如：酸 離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成 比較項目 原子 分子 離子 相異點 概念 電荷 相同點 相互聯(lián)系 化學變化 中的最小 微粒 (“核變”不屬于化 學變化 ) 保持物質 化學性質 的一種微粒 帶電的原子或原子團 電中性 電中性 帶 (正或負 )電荷 均有大小、質量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構成物質。 ② 非金屬氣態(tài)氫化物： HX、 H2S、 H2O、 NH PH3 等。 同種物質的分子性質相同。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?；瘜W總復習 化學基本概念 (1)理解物質的分子、原子、離子、元素等概念的 (2)掌握混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和 非金屬的概念。 (3)理解同素異形體的概念。 考綱要求 一、物質的組成與分類 物質 宏觀角度 由 元素 組成 微觀角度 由 微粒 構成 分子 原子 離子 元素 ——由核電荷數(shù) (即質子數(shù) )決定 （如 16 8O、 17 8O、 18 8O 為同一種元素） 原子 ——由質子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 (如 1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子 ) 分子 ——由原子的種類、個數(shù)及結合方式共同決定 (如 O O3， H2O、 H2O2， CH3COOH、 HCOOCH3均為 不同分子 ) 離子 ——由它的組成、結構及電荷數(shù)共同決定（如 MnO4－ ， MnO42－ 為不同離子） (一 )如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子） ? 1．分子和由分子構成的物質 (1)分子的定義： 是構成物質的一種微粒 ,它能保持原物質的化學性質。 (2)分子的性質： ① 分子在不停地運動 , ② 分子有一定的質量和體積 ③ 分子之間有一定的間隔和作用力 (3)由分子構成的物質： (分子晶體 ) ① 非金屬單質： H X O O P S 等。 ④ 分子不能直接參加反應 (單原子分子