高三化學(xué)物質(zhì)的組成和分類復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-22 07:39本頁面
【正文】 除外 ) ③ 酸酐 (除 Si02) ： SO SO CO P2O N2O Cl2O7 等 ④ 酸類： HClO、 H2SO H2SO HClO H3PO H2SiO H2CO3等 ⑤ 有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等 ⑥ 其他： N2O、 N2O CO、 H2O NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)原子的定義： 原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) (屬原子晶體 ) ： 金剛石、晶體硅、 SiO SiC、石墨 (混合型晶體 ) 惰性氣體 (分子晶體 ) (2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬單質(zhì) (應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成 ) (屬金屬晶體 ) 3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 分解 結(jié)合 177。 ne 分子 原子 (或原子團(tuán) ) 離子 (二 ) 分子、原子、離子有何異同？ (三 ) 判斷 (直接 )構(gòu)成物質(zhì)的微粒 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 范德瓦耳 斯力 離子 分子 原子 較高 較低 很高 NaCl、 CsCl 干冰 金剛石 微粒 結(jié)合力 熔沸點(diǎn) 典型實(shí)例 離子鍵 共價(jià)鍵 陽離子和電子 金屬鍵 復(fù)雜 金屬單質(zhì)、合金 從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）： ● 有無金屬離子？ ( 若有，一般是離子晶體 ) ● 是否屬于“四種原子晶體”？ ● 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。 微粒 CH4 (分 子 ) － CH3 (原子團(tuán) ) CH3＋ (陽離子 ) CH3－ (陰離子 ) 電子式 微粒 NH3 － NH2 NH4＋ NH2－ 電子式 微粒 H2O － OH H3O＋ OH－ 電子式 （四）原子團(tuán) 、離子的區(qū)別和聯(lián)系： 微粒 CH4 (分 子 ) － CH3 (原子團(tuán) ) CH3＋ (陽離子 ) CH3－ (陰離子 ) 電子式 H H C H H H H C H H [H C H] ＋ H [H C H] － 微粒 NH3 － NH2 NH4＋ NH2－ 電子式 H H N H H N H H [H N H] ＋ H H [ N H] － 微粒 H2O － OH H3O＋ OH－ 電子式 H O H O H H [H O H] ＋ [ O H] － 4．元素： (1)定義： 具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) )的同一類原子的總稱 注意 ： ① 同一類原子包括同位素、離子 ② 元素只講種類 , 沒有數(shù)量的含義 ③ 只適用于宏觀物質(zhì)的組成 ④ 元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的 (3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共 11種 , N O H F Cl He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn 以液態(tài)存在的二種 , Br Hg(金屬 ) (2)元素含量： 地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,O﹥ Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素存在的狀態(tài)： ① 游離態(tài) ：只存在單質(zhì)中 , 由同種元素組成的純凈物稱為 單質(zhì) 。 有固定組成、 有固定溶、沸點(diǎn)。 例 ． 由兩種原子組成的純凈物 （ ） A．一定是化合物 B．可能是化合物或單質(zhì) C．一定是單質(zhì) D．一定是同素異形體 B 例 ． 下列物質(zhì) ， 肯定為純凈物的是 （ ） A． 只由一種元素組成的是物質(zhì) B． 只由一種原子組成的物質(zhì) C． 只由一種分子組成的物質(zhì) D． 只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) C 單 質(zhì) 化合物 概 念 同種元素組成的純凈物 不同種元素組成的純凈物 微觀構(gòu)成 分子是由同種元素的原子構(gòu)成的 分子
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