高三化學(xué)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-22 07:39本頁面
【正文】 次分析題給已知量與所求未知量間的關(guān)系。 M的化合價(jià)為＋ n， Na2CO3與 MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為： 2Mn＋ ～ nCO 2 n 40 10－ 3 15 10－ 3 2 可得 n＝ 3，故選 B。L－ 1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL mol p(混)m(混)【 例 1】 (2020 【 思維延伸 】 1．溶液稀釋定律 — 溶質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即 m1w1＝ m2w2或 c1V1 ＝ c2V2 2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合定律 （ 1）混合后溶液體積保持不變 c1V1＋ c2V2＝ c(混 ) (V1＋ V2) （ 2）混合后溶液體積發(fā)生改變 c1V1＋ c2V2＝ c(混 ) V(混 ) 其中 V(混 )＝ 3．溶液中離子濃度的計(jì)算與強(qiáng)電解質(zhì)的組成有關(guān)。定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞， 右 手托住瓶底反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻即可。 ④ 轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中的溶液沿 玻璃棒 注入相應(yīng)容量的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2至 3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。 ②稱量或量?。寒?dāng)用固體溶質(zhì)配溶液時(shí)用托盤天平稱取一定量的溶質(zhì)； 當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時(shí)用量筒或移液管量取液體或濃溶液的 體積 。 5．如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？ （ 1）儀器：托盤天平 (帶砝碼 )、量筒、 容量瓶 (標(biāo)明規(guī)格 )、燒杯、玻璃 棒、 膠頭滴管 、藥匙 (溶質(zhì)為固體時(shí)使用 )。 （ 2）用量筒 (100 mL)量取 mL 水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使 其完全溶解。 2ba?2ba?知識(shí)點(diǎn) 2 溶液的配制 4．如何配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液？ 所需儀器：托盤天平 (帶砝碼 )、 燒杯 、 玻璃棒 、量筒、藥匙。 3．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 【 思維延伸 】 （ 1）利用溶解度 (S)求算時(shí)，一定要先找到與 S對應(yīng)的飽和溶液， 才能列式求算。 2．飽和溶液是指一定量的溶劑在一定溫度下溶解最大量的 溶質(zhì) 時(shí) 所形成的溶液。 問題 1：什么叫溶液的濃度？溶液的濃度有哪幾種？ 1．溶液是一種或幾種 溶質(zhì) 分散到一種 溶劑 中所形成的均一的穩(wěn) 定的分散系。第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 復(fù)習(xí)目標(biāo)展示 (物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) )解決有關(guān) 考查溶液的問題。 2．掌握配制溶液所需的儀器、配制溶液的步驟及誤差分析等內(nèi)容。溶液的濃度是表示一定量的溶液中所含 溶質(zhì) 的多 少，是溶劑和溶質(zhì)相對存在量的標(biāo)記。溶解度 (S)是指 100 g溶劑 (水 )在一定溫度下形成飽 和溶液所溶解溶質(zhì)的 最大質(zhì)量 ，稱為該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。 （ 2）在一定條件下將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的 x溶液的與溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 b%的 x溶液等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%， 當(dāng) x溶液的密度大于 1時(shí) (濃度越大，密度越大 )c ，當(dāng) x溶液 的密度小于 1時(shí) (如氨水、酒精 )c 。 配制步驟： （ 1）用托盤天平稱取 g NaCl固體置于 200 mL的燒杯中。 （ 3） 將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上 標(biāo)簽 。 （ 2）配制步驟： ①計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算所用固體溶質(zhì)的 質(zhì)量 或所需濃溶液的 體積 。 ③溶解或稀釋：在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐? 溶液進(jìn)行稀釋，若溶解時(shí)有溫度變化，則需等待恢復(fù)至 室溫 。⑤振蕩 ⑥定容和搖勻：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線 1～ 2 cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸餾水至凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線相切。 ⑦移液：將容量瓶內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，試劑瓶上貼上 標(biāo)簽 。 4．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算時(shí)一定要用溶液的密度作橋梁。全國 Ⅰ )將 15 mL 2 molL－ 1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的 Mn＋ 完全沉淀為 碳酸鹽，則 MCln中 n值是 ( ) A． 4 B． 3 C． 2 D． 1 解析： 本題考查基本概念，意在考查考生準(zhǔn)確運(yùn)用反應(yīng)方程式中化 學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比。 答案： B 方法總結(jié)： 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題，首先應(yīng)考慮公式 n(溶質(zhì) ) ＝ c ?23*(2020L－ 1)為 ( ) A. B.
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