高三化學(xué)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復(fù)習(xí)-閱讀頁
2024-11-30 07:39本頁面
【正文】 為 Fe3＋ ，但由于化合價的變化不同，二者的用量不一樣， ClO2的用量少，氧化效率更大；加熱固體時用坩堝；若不在干燥器中冷卻，會使固體吸收空氣中的水蒸氣，固體質(zhì)量變大，使結(jié)果偏高；根據(jù)固體顏色的變化可推知，加熱后的固體為 Fe2O3，應(yīng)用鐵原子守恒進(jìn)行計算，一定要注意實驗中所取溶液中所含樣品的量。 規(guī)律支持 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： ①稱量固體溶質(zhì)時所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。 ③容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于 20℃ ，造成最后冷卻至室溫時所配制的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使配制溶液濃度偏高。 10a1． (5分 )(2020下列敘述中，正確的是 ( ) A． t1℃ 時，在 100 g水中放入 60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % B． t1℃ 時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C． t2℃ 時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D． t2℃ 時，分別在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，同時降低溫度， 甲先達(dá)到飽和 解析： A項， t1℃ 時甲的溶解度為 30 g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 23%， A不正確； B項， t1℃ 時甲、乙溶解度雖相同，但兩 溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相同， B不正確； C項， t2℃ 時，甲、乙溶解度不同，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一 定不相等； D項， t1℃ 時甲、乙的溶解度均為 30 g，當(dāng)同時降 溫時，從 t1℃ 開始，甲的溶解度減小的快，甲先達(dá)飽和 (在圖 象中做一個垂線很易理解 )。改編題 )2 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69%的濃 HNO3(密度為 g/cm3)與 10 mL mol 答案： AB L/m o o l/g63L1 %69ml/ ? ???3．（ 5分） (2020L－ 1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為 C． mol O原子中含中子數(shù)為 NA D． g NO2氣體中含有的原子數(shù)為 解析 ： A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體， L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 mol； B項， CuSO4溶液中 Cu2＋ 會部分水解，而且 B中也沒有給定 溶液的體積，無法計算； C項， O的中子數(shù)為 10，所以 mol O 原子中含 1 mol中子； D項， g NO2氣體中含有的原子數(shù)為 。模擬題 )下列關(guān)于容量瓶的說法正確的是 ( ) A．容量瓶有堿式容量瓶和酸式容量瓶之分 B．容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線 C．容量瓶在使用前要先檢查是否漏水，而且要用自來水、蒸 餾水以及要配成的標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌 D．可用 250 mL的容量瓶來準(zhǔn)確量取 220 mL的 NaCl溶液 解析 ： 容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞子，常用于精確配制一定體積準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。 容量瓶不能用于長期存放液體，在每次使用后應(yīng)洗凈晾干，并在瓶塞與瓶口處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。容量瓶在使用前用蒸餾水 (配制以水為溶劑的溶液時 )洗凈是有必要的，但是如果用要配制的溶液洗滌就錯了，因為這樣做會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高。 答案 ： B 5．（ 10分） (2020為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及 物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實驗： ①量取 mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液 mL，共收 集到 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體。 （ 1）判斷：甲是 ________溶液，乙是 溶液。 （ 3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。 鹽酸 碳酸鈉溶液 CO ＋ H＋ HCO 、 HCO ＋ H＋ H2O＋ CO2↑ ?23 ?3 ?3 mol/L mol/L 0～ 解析： 若向 Na2CO3(aq)中緩緩滴入 HCl(aq)，發(fā)生的反應(yīng)是① H＋ ＋ CO HCO ，② HCO ＋ H＋ H2O＋ CO2↑ ；若向 HCl(aq)中緩緩滴入 Na2CO3(aq)，發(fā)生的反應(yīng)是 CO ＋ 2H＋ CO2↑ ＋ H2O。根 據(jù)①中 n(CO2)＝ mol，計算出 n(HCl)＝ mol、 c(HCl)＝ mol/L。 ∴ c(Na2CO3)＝ mol/L。 ?23 ?3 ?3?23*(2020已知 T℃ 時， Ca(OH)2的溶 解度是 g。試計算下列問題 (計 算結(jié)果保留 2位小數(shù) )。 （ 2）若采用向上述燒杯中通入 CO2氣體的方法，使溶液中的 Ca2＋ 的 物質(zhì)的量濃度等于 molL－ 1。 74 gL－ 1 L＝ mol。mol－ 1＝ L。mol－ 1＝ L。在討論 (2)時由于 CO2與澄清石灰水反應(yīng)有兩種情況，因此要防止漏解。 點擊此處進(jìn)入 作業(yè)手冊 點擊此處進(jìn)入 本章綜合提升
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