高三化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習-閱讀頁
2024-11-30 07:39本頁面
【正文】 、中子、電子三部分構(gòu)成的 B．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 C．在共價化合物分子中各原子都形成 8電子結(jié)構(gòu) D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低 易錯分析 ： 對基本概念理解不準確、對一些特殊性掌握不全 面，都是造成判斷出錯的原因。 A選項， H中就 沒有中子； B選項，含金屬陽離子的晶體有金屬晶體和離子 晶體； C選項，含氫元素的共價化合物、 BF3等分子中，各原 子并沒有都形成 8電子結(jié)構(gòu)；固態(tài)分子晶體的熔點就比汞 (金 屬晶體 )的熔點高， D選項正確。下列說法正確的 是 ( ) A． Q晶體屬于原子晶體 B． M的離子位于圖示晶胞的面心，呈 +2價 C． M的離子位于圖示晶胞的體心，呈 +1價 D．晶體 Q的化學式可表示為 MFe2(CN)6，且 M為 +1價 B 易錯分析 ： 本題易忽視 Q晶體與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類比，不能正 確計算 Q晶體的結(jié)構(gòu)，不能根據(jù)電荷守恒運算，易錯選 B項或 C項。該晶胞是立方體，根據(jù)立方體的分攤規(guī)律，一個頂點粒 子，晶胞凈占 ；一棱點粒子，晶胞凈占 ；一個面點粒子，晶胞 凈占 ； 1個體點粒子，晶胞占 1。根據(jù)晶體中電荷守恒 知，該晶胞中 Mn+所帶正電荷數(shù)為： 1 3 2 3= 。若 M+位于該晶胞的體心，則該晶胞分攤一個 M+，其帶電荷數(shù)為 1，不符合題意， C項錯誤。 Q化學式為 18121418 141212 121212121212N(M+)∶ N(Fe2+)∶ N(Fe3+)∶ N(CN)= : : :3=1:1:1:6,Q化學式為 MFe2(CN)6,D項正確 121212
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