高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 極性鍵和非 極性鍵 C．丙中含有 Ⅳ A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量之比相同，則丁中一定含有 1價(jià) 的元素 易錯(cuò)分析 ： 如果不熟悉中學(xué)典型等電子粒子，忽視 CH3OH具有 18電子，易錯(cuò)選 B項(xiàng)。 18O含有 8個(gè)質(zhì)子，中子數(shù) =188=10； 19F含有 9個(gè)質(zhì)子，中子數(shù) =199=10， B項(xiàng)正確。 HClO 的電子式為 。 解析 ： 白磷的分子式為 P4； Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖正確；乙醇 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3— CH2— OH(或 CH3CH2OH、 C2H5OH)。 16O與 17O互為同位素，具有相 同的電子數(shù)， A項(xiàng)正確。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩 種陰離子。硫氫化鈉溶液呈堿性， NaHS既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： NaHS+NaOH Na2S+H2O， NaHS+HCl NaCl+H2S↑， A選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 ： D 易錯(cuò)點(diǎn) 不能正確理解元素周期律和正確的運(yùn)用元素周期 表來(lái)解答元素推測(cè)問(wèn)題 1. 元素 X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36， X、 Y在同一周期， X+與 Z2具 有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法 正確的是 ( ) A．若 X(OH)n為強(qiáng)堿，則 Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B．若 HnXOm為強(qiáng)酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若 X元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y元素形成的單質(zhì)一定是 Y2 D．若 Y的最高正價(jià)為 +m，則 X的最高正價(jià)一定為 +m 易錯(cuò)分析 ： 不能利用 X、 Y原子的最外層電子數(shù)相同推出 X、 Y屬 于同主族的元素 (He與 Ⅱ A也需考慮 )，而不能根據(jù)周期律進(jìn)行 推導(dǎo)分析。下列推斷正確的是 ( ) A． Tl+的最外層有 1個(gè)電子 B． Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C． Tl能形成 +3價(jià)和 +1價(jià)的化合物
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