【正文】 氫 鈉 固體 、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳 酸鋇 CuSO4溶液除去 C2H2中的 H2S氣體 解析 A選項(xiàng)苯與硝基苯互溶，沒法用分液法分離； B項(xiàng)中的 NaHCO3加熱易分解轉(zhuǎn)化成 Na2CO3； C項(xiàng) 中 BaSO BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、過 濾的方法提純； D項(xiàng) H2S氣體與 CuSO4溶液反 應(yīng)能生成黑色的 CuS沉淀，只有 D正確。則 X為 （填字母）。 （ 2）將 Cu投入裝有 C溶液的試管中， Cu不溶解； 再滴加稀 H2SO4， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕 色氣體出現(xiàn)。把混合氣體依次通過足量的 NaHCO3溶液和灼熱的 CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的 Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的 銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有 剩余。濃 H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)， 濃 HNO3可以 ,C錯(cuò) 。5H2O，故用乙醇或 CS2洗滌。 （ 4）烘干濾渣 B時(shí)應(yīng)注意什么問題 ， 原因是 。 在潮濕的空氣中易潮解 化學(xué)性質(zhì) 43℃ 以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解（ S2O +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O） ?23實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下： （ 1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，加入 1 mL C2H5OH的目的是 。5H2O）可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來 調(diào)節(jié)。例如：將氯水滴 入混有 FeCl2的 FeCl3溶液中，除去 FeCl2雜質(zhì)。注意轉(zhuǎn)化過程中 盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復(fù)為原物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。 C 要點(diǎn)三 物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。C選項(xiàng)觀察 顏色可鑒別出 CuCl2，兩兩混合可鑒別出 AgNO3,但 NaCl和 KCl只能用焰色反應(yīng)鑒別； D選項(xiàng)，有顏色 的是 Fe2(SO4)3，用 Fe2(SO4)3可鑒別出 K2CO3，用 K2CO3可鑒別出 KHSO4。氣體試 劑要用 “ 通入 ” ，切不可把液體或固體試劑 “ 通入 中 ” 。 ③ 常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等 作試劑鑒別多種有機(jī)物。 ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試 劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 物質(zhì)鑒別的一般類型有： （ 1）不用任何試劑的鑒別 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。它們的 共同點(diǎn)是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)? 試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色的改變、沉淀的 生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以 判定。 答案 （ 1） NO2 （ 2）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈 （ 3） O2 解析 （ 1） Cu(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2。（圖中鐵架臺(tái)、鐵 夾和加熱設(shè)備均略去） 往左試管中放入研細(xì)的無水 Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成 ,最終殘 留黑色粉末；用 U形管除去紅棕色氣體 ,在右試 管中收集到無色氣體。氣體 為無色，排除 Cl2。 選擇的試劑（填序號(hào)） 實(shí)驗(yàn)操作（填序號(hào)） ?24 ?4答案 ⑦ ⑤ ② A B A 基礎(chǔ)回歸 、提純儀器 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法和注意事項(xiàng) （ 1）①向小 口容器中轉(zhuǎn) 移液體 ②加濾紙 后，可過濾 液體 （ 2）長(zhǎng)頸漏 斗用于裝配 氣體發(fā)生裝 置 （ 1）①制作過濾器 時(shí)，濾紙緊貼漏斗 壁，用水潤(rùn)濕 ,注意 不得留有氣泡 ②濾紙低于 邊 緣，液體低于 邊緣 （ 2）應(yīng)將長(zhǎng)管末端 插入液面下，防止 氣體逸出 漏斗 濾紙 （ 1）萃取、分液 （ 2）用于隨時(shí)添加液體 （ 1）注意活塞 不得滲漏 （ 2）分離液體 時(shí)，下層液體由 ，上層 液體由 下口流出 上口倒出 除去氣體中的 雜質(zhì) （ 1）一般選擇 與雜質(zhì)氣體反應(yīng) 的試劑作吸收液 （ 2）裝入液體 量不宜超過容積 的 2/3 （ 3）氣體的流 向?yàn)椋? A→B 用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl堿石灰 （ 1）注意干燥劑 或吸收劑的選擇 （ 2）一般為 進(jìn)氣， 出氣 蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶 可直接加熱，濃縮 蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒 攪拌，玻璃棒的作 用為： 大口 小口 攪拌，以免 液體局部過熱，致 使液滴飛濺出來 、提純的常用物理方法 方法、裝置 適用范圍 注意事項(xiàng) 把不溶性 進(jìn)行分離 （ 1）一貼： 緊貼漏斗 內(nèi)壁； 二低：濾紙低于 ， 液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠 ， 玻璃棒輕靠 處，漏斗下端靠 （ 2）若濾液渾濁，需 濾紙漏斗內(nèi)壁 玻璃棒 三層濾紙一側(cè) 燒杯內(nèi)壁 重新過濾 固體和溶液 溶解度隨溫度變化較小物質(zhì) （ 1）玻璃棒的作用： 攪拌 ,防止液體局部溫 度過高造成飛濺 （ 2）當(dāng)接近蒸干時(shí)， 停止加熱，用余熱 蒸干 （ 1）萃?。豪萌? 質(zhì)在互不相溶的溶 劑里的溶解度不同， 用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一種溶劑 組成的溶液里提取 出來 （ 2）分液：兩種液 體互不相溶且易分層 （ 1）溶質(zhì)在萃取 劑中的溶解度比在 原溶劑中 （ 2）萃取劑與原 溶劑 （ 3）萃取劑與溶 質(zhì) 大 不互溶 不反應(yīng) 相差較大的液體混合物 （ 1）溫度計(jì)的水 銀球在蒸餾燒 瓶的 處 （ 2）蒸餾燒瓶?jī)?nèi) 要加 （ 3）冷凝管水 流方向應(yīng)為 沸點(diǎn) 支管口 沸石 “下進(jìn)上出” 某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法 應(yīng)與物質(zhì)的分解 變化區(qū)分，如 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3+HC1 NH4C1 遇冷 指點(diǎn)迷津 分離和提純一般應(yīng)遵循 “ 四原則 ” 和 “ 三必須 ” （ 1） “ 四原則 ” ：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少被提純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要易復(fù)原）。 答案 D NaNO3固體中混有少量（ NH4） 2SO4和 NaHCO3 雜質(zhì)。加水后，液體分層，其中上層為 ， 下層為 。 ②實(shí)例：鑒別酒精和苯兩種液體，可用水進(jìn)行區(qū) 分。故選 B。 答案 A 2.(2020第 2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 自我診斷 CH NH H CO、 CO2 和 HCl中的某幾種氣體組成。則原 混合氣體的成分是 （ ） CO 、 H2和 CO NH3 、 CO和 CO2 解析 通過濃 H2SO4，總體積基本不變，說明不含 NH3；通過過量的澄清石灰水未變渾濁，且體積變 小，能被石灰水吸收的氣體，才會(huì)有此現(xiàn)象，混合 氣中只有 CO HCl能被石灰水吸收， 而石灰水過量 時(shí)無沉淀，則證明 是 HCl；根據(jù)最后的 條件在 O2中點(diǎn) 燃后的產(chǎn)物不能使 CuSO4粉末變藍(lán)，則無 H2和 CH4， 只有 A選項(xiàng)符合題意。② 中的 Ca(OH)2和 NaHCO3無論怎樣滴加，均發(fā)生反應(yīng)： Ca(OH)2+2NaHCO3 CaCO3↓+Na 2CO3+2H2O， 不能借此鑒別；③中乙炔點(diǎn)燃時(shí)有明亮的火焰和 黑煙產(chǎn)生，能與甲烷區(qū)別開。 （ 1）溶解性法 ①方法：根據(jù)不同有機(jī)物在水中的溶解性的大小 進(jìn)行鑒別區(qū)分。 ②實(shí)例：鑒別苯和四氯化碳兩種液體，可用水進(jìn) 行區(qū)分。 CO、 O2混合氣通過灼 熱 Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)： O2+2Cu 2CuO， CO+CuO Cu+CO2，使 CO中混有 CO2， A不正確； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O，使得 K2CO3 中混有 Na2CO3， B不正確；除去苯中的苯酚應(yīng)加 NaOH溶液后分液，故 C不正確； H2O2與 FeCl2發(fā)生 反應(yīng)： 2H++2Fe2++H2O2 2Fe3++2H2O可除去 Fe2+，而過量的 H2O2易分解： 2H2O2 2H2O+ O2↑ ，不引入新的雜質(zhì)， D正確。 解析 NaNO3含有的雜質(zhì)（ NH4） 2SO NaHCO3， 根據(jù)除雜的要求，可知 SO 可用 Ba2+除去， NH 可用 OH在加熱條件下除去，為此可選擇加入過量 的 Ba(OH)2，同時(shí) Ba(OH)2也可與 NaHCO3反應(yīng)從而 將其轉(zhuǎn)化為 NaOH和 BaCO3