【正文】 故答案為：1010pm。故答案為：HCNO；7NA；spsp2；（3）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點(diǎn)比較低，則 Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的分子為N2，電子式為：。cm3，故答案為：12；。（4）由，可知，Ni原子個(gè)數(shù)為4，所有Mg原子的Ni配位數(shù)相等，Mg原子數(shù)目為8，則Mg原子填入由Ni原子形成的四面體空隙中其，空隙占有百分率為100%，故答案為：四面體；100%。5．a(chǎn) N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高 spsp2 四面解析：a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高 spsp2 四面體形 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項(xiàng)符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，與CO互為等電子體的一種分子為N2，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N≡N；N＞O＞C；（3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng)，氫鍵會(huì)使沸點(diǎn)異常升高，會(huì)導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)異常的高，所以沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；（4）甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為sp2；NH3中N原子形成3個(gè)NH鍵，含有1對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，價(jià)電子對互斥理論模型是四面體形，故答案為：spsp2；四面體形；（5）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，C位于晶胞體心，則C的原子坐標(biāo)為：，故答案為：；②1mol晶胞，即有NA個(gè)晶胞，質(zhì)量為m=2（642+16）g=1442g，所以密度為ρ=，故答案為：。3．3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價(jià)電子對數(shù)為，S無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵?！驹斀狻?1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞B，電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=0+4=0，微粒空間構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而BH4中形成4個(gè)BH鍵，故BH4中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵，沒有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)BeCl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，而SiFPF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點(diǎn)依次增大； (5)晶胞中白色球數(shù)目為黑色球數(shù)目為1+8+6+12=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F，Ca2+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4g，晶體密度g?cm3。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。則晶胞參數(shù)a=__nm（列出計(jì)算式即可）。mol1，O=O鍵的鍵能為__kJA．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵（3）晶格能又叫點(diǎn)陣能。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②F原子半徑r =________（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。cm3。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為__，B為__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO49．我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____。（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成。（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱)，其價(jià)電子排布式為___。cm3。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，B2HNH3和BN的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開________， 原因是___。LaNi5合金、NaBHH3BNHMg2NiH4等都是潛在儲氫材料。（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。②上述反應(yīng)的適宜為_________________（填字母序號）A．12 B．5～10 C．1(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32中的大π鍵應(yīng)表示為____________。2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對自旋方向相反的電子。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃993126112919083解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___?；鶓B(tài)K+的電子排布式為__?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。 （3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。3．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。（