【正文】 5．1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。3．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，分子間作用力更強，則NCl3的沸點更高；（3）根據價層電子對互斥理論計算，NCl3的中心原子價層電子對數，的中心原子價層電子對數為，的中心原子價層電子對數為，故中心原子價層電子對數不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結構可知，含1mol，晶胞參數為0．3851nm?！军c睛】晶胞計算中，要找準一個晶胞中所含微粒數目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數的值，則單質的密度為_______列出算式即可。生成物與中，沸點較高的是________，原因是___________。請回答下列問題： 基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA。①O22+的電子式可表示為______。11．（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為________。（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號），理由是__。（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2所示，則該物質的電子式為_____。8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵________。10H2O，實際上它的結構單元是由2個H3AO3和2個[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[A4O5(OH)4]回答下列問題：（1）五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數為______。②SCN－對應的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點較高，主要原因是_________________。8．鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質很相似故稱為鐵系元素。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuClFeClFeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如下：①試劑X的化學式為______________；②若常溫下1 L廢液中含CuClFeCl molC的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_________________。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個原子均測是8電子穩(wěn)定結構，試判斷其熔點___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個未成對電子。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3合成鉻的化合物過程中的一步反應為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為___；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。（3）根據價層電子對互斥理論，、三種微粒中，中心原子價層電子對數不同于其他微粒的是_______。cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。2．碳、氮、硫、硒等元素的單質及其化合物有重要的科學研究價值。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數是__________(填“4”或“6”)。(2)與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數與相同的元素名稱為______________。表為、不同配位數時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，晶體的密度是________。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為__________g（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。________________________________________________________ 4．我國科學家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。5NH3的配位化合物。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。5．磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。和107176。已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。6．銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－lg5＝。①SCN－的空間構型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。分子中的大π鍵盤可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵盤電子數，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。9．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大。E的d能級電子數等于A、B、C最高能層的p能級電子數之和。（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7②Na2[A4O5(OH)4]（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。10．短周期元素A、B、