【正文】 面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原子的貢獻(xiàn)率為，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4=4個(gè)硅，氧原子數(shù)目=2+4+6+4=11，則該多硅酸鹽的化學(xué)式為，故答案為：；(5)根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有8=1個(gè)錳離子，2個(gè)碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；。的晶體類型為 ______ 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；(3)基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中SO原子之間存在共價(jià)鍵和離域大π鍵。是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，l(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2，1 mol CN中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有的N5的數(shù)目是__。（3）比較NO2+、NONO2的鍵角大?。篲_，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是___。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。(5)BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個(gè)O2－距離最近且相等的O2－有________個(gè)。(2)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀。(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成。（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱)，其價(jià)電子排布式為___。（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________?；鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________。已知其B—P鍵長(zhǎng)均為xcm，則其密度為___________g(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構(gòu)型為_______________，其鍵角為___________，推測(cè)其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。回答下列相關(guān)問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學(xué)式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃1830355038150沸點(diǎn)/℃29274827自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。 C．π鍵 回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）A． B．σ鍵（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。3．2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；[Fe(CN)6] 4中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)開______。4．金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。回答下列問題：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個(gè)未成對(duì)電子。試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均測(cè)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。CCl4CBr4（α型）CI4熔點(diǎn)/℃－168（分解）（3）金剛石的晶胞如圖1所示。②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”）。請(qǐng)回答下列問題。②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。8．C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾?；卮鹣铝袉栴}：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是_____________。它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如圖所示Cl－BeBe－Cl，其中Be原子的雜化方式是_________。(列出計(jì)算表達(dá)式)(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。（6）2018年南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)合成全國(guó)首個(gè)全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中：N5采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。12．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．的熔點(diǎn)約為，沸點(diǎn)為，則2．3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，S無孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵?！驹斀狻?1)基態(tài)鎳原子核外有28個(gè)電子， Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別是0、3，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe，故答案為：3d84s2；Fe；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C、N與O