【正文】 數目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算。3．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據此分析；(2)Cu失去一個電子后是3d能級全滿，比較穩(wěn)定，此時失去第二個電子不容易，據此分析原因；(3)根據組成元素離子半徑大小對晶格能的影響進行分析；(4)①根據圖示可得該離子中存在的作用力；②根據碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據晶胞中Cu和Cl的原子個數比進行判斷；②根據各原子的空間結構判斷D原子的坐標參數；③根據計算晶體密度。根據其晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質量為M，則一個晶胞的質量為g，所以(a107)3d =，y=。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個碳原子還剩一個p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數為6，參與形成大π鍵的電子數也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。則晶胞參數a=__nm（列出計算式即可）。mol1，O=O鍵的鍵能為__kJA．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵（3）晶格能又叫點陣能。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為________。②F原子半徑r =________（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構型為__________。cm－3。③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。①A原子的雜化方式為________。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結構式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結構方面進行解釋：________________________________________________。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。①該化合物的晶體類型是__，該晶體的化學式為___。請回答下列問題：（1）基態(tài)M2+的核外電子排布式為__，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示)。（6）2018年南京理工大學胡炳成團隊合成全國首個全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結構中：N5采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。（2）1mol配體中的σ鍵的數目是__，已知該配體是平面結構，圖中標記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產輝鉬。a． b． c． d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g①AsO33的立體構型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學式）。回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數最多的是_______ (填元素符號)。離子配位數晶體場穩(wěn)定化能(Dq)68Dq+2p4+2p612Dq+3p4+3p(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內界為__________。4．第Ⅷ族元素、性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。②原子坐標參數可用來表示晶胞內部各原子的相對位置。 ①該離子中存在的作用力有______________(填標號)。molINi＝1753 kJcm?3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數C．立體結構 D．共價鍵類型②R中陰離子N5中的σ鍵總數為________個。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g①從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。高二化學物質的結構與性質專項訓練單元提高題檢測試題一、物質的結構與性質的綜合性考察1．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。（3）經X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHO（COO）、____________、____________。回答下列問題：(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(4)R的晶體密度為d g(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ(4)某含銅化合物的離子結構如圖1所示。①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。cm－3(列出計算式即可)。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。性質活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導性之間的聯系。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______?；卮鹣铝袉栴}（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。（4）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數目之比為_________。7．新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點的重要標志，高性能炸藥BNCP的結構如圖，回答下列問題：（1）BNCP中Co3+的基態(tài)價層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數是__，陰離子ClO4的中心原子雜化類型是__。（5）比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：__。8．X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉化為深藍色溶液Q。（4）X、R兩元素可形成一種具體立體網狀結構的化合物，其晶胞結構如圖所示。9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。（2）E常有＋＋3兩種價態(tài)，畫出E2＋的價電子排布圖：________________。8H2O，其結構式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。該陰離子通過________________相互結合形成鏈狀結構。若晶胞的長、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數點后兩位數字)g根據以上信息，回答下列問題： （1）A元素