【正文】 數(shù)目，如此題中，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞的體積，注意單位換算。3．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析；(2)Cu失去一個(gè)電子后是3d能級(jí)全滿，比較穩(wěn)定，此時(shí)失去第二個(gè)電子不容易，據(jù)此分析原因；(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對(duì)晶格能的影響進(jìn)行分析；(4)①根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力；②根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據(jù)晶胞中Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷；②根據(jù)各原子的空間結(jié)構(gòu)判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù)；③根據(jù)計(jì)算晶體密度。根據(jù)其晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，所以(a107)3d =，y=。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個(gè)碳原子還剩一個(gè)p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，失去電子越來(lái)越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。則晶胞參數(shù)a=__nm（列出計(jì)算式即可）。mol1，O=O鍵的鍵能為_(kāi)_kJA．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵（3）晶格能又叫點(diǎn)陣能。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②F原子半徑r =________（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。cm－3。③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。①A原子的雜化方式為_(kāi)_______。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________(若有配位鍵，須用“→”表示出來(lái))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋：________________________________________________。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），試寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。①該化合物的晶體類(lèi)型是__，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)M2+的核外電子排布式為_(kāi)_，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_(用元素符號(hào)表示)。（6）2018年南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)合成全國(guó)首個(gè)全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中：N5采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_(kāi)________堆積。（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢(shì)，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。a． b． c． d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g①AsO33的立體構(gòu)型為_(kāi)______，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號(hào))。離子配位數(shù)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)68Dq+2p4+2p612Dq+3p4+3p(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為_(kāi)_________。4．第Ⅷ族元素、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來(lái)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。 ①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號(hào))。molINi＝1753 kJcm?3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類(lèi)型②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_(kāi)________，不同之處為_(kāi)________。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元提高題檢測(cè)試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來(lái)鑒定溶液中的鋁離子。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHO（COO）、____________、____________。回答下列問(wèn)題：(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_(kāi)____________。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)________，不同之處為_(kāi)_________。(4)R的晶體密度為d g(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。cm－3(列出計(jì)算式即可)。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_(kāi)______?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫(xiě)出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________。（4）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價(jià)鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)________。7．新型超高能材料是國(guó)家核心軍事力量制高點(diǎn)的重要標(biāo)志，高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問(wèn)題：（1）BNCP中Co3+的基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數(shù)是__，陰離子ClO4的中心原子雜化類(lèi)型是__。（5）比較H2O與OF2的極性大小并說(shuō)明理由：__。8．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，M2+與過(guò)量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q。（4）X、R兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。（3）Y原子的最外層電子排布式為_(kāi)_______________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。（2）E常有＋＋3兩種價(jià)態(tài)，畫(huà)出E2＋的價(jià)電子排布圖：________________。8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子通過(guò)________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)g根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1）A元素