【正文】 ClFeCl mol(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。mol－1，轉(zhuǎn)化單位，帶入數(shù)據(jù)，可得a=nm。BF4－中無孤電子對，有4個(gè)σ鍵電子對，故呈四面體形；尋找等電子體時(shí)可利用價(jià)電子遷移法找到。③如圖（b）所示，晶胞邊長為a nm，晶胞對角線長度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的距離為體對角線的，距離為 nm；晶胞中有4個(gè)Cu＋與F－，根據(jù)密度公式，可知。6＝327kJ?mol1。4．Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯解析：Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測其為第二主族元素，而鈹只有4個(gè)電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號為；（2）將一個(gè)氧原子換成一個(gè)硫原子，因此的甲的化學(xué)式為或，中硫原子是雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類似，因此分子中心原子的雜化類型也為；（3）根據(jù)分析，1mol紫紅色的物質(zhì)中有2mol位于外界，因此剩下的1mol位于內(nèi)界，其配離子的化學(xué)式為，而1mol綠色的物質(zhì)中有1mol位于外界，因此剩下的2mol位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為4+2＝6；（4）①四個(gè)大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個(gè)來算，而位于頂點(diǎn)的氧原子按來計(jì)算，位于棱心的氧原子按來計(jì)算，位于面心的氧原子按來計(jì)算，位于體心的氧原子按1個(gè)來計(jì)算，因此一共有個(gè)氧原子，根據(jù)分析，一個(gè)晶胞內(nèi)有4個(gè)M離子和8個(gè)氧離子，因此其化學(xué)式為；②分子內(nèi)有4個(gè)M和8個(gè)氧，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶體的體積為，代入后化簡即可得到；③把整個(gè)晶胞劃分為8個(gè)小方塊，則1號小球相當(dāng)于左、上、后小方塊的體心，2號小球相當(dāng)于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標(biāo)為。【詳解】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成，則的核外有24個(gè)電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；（2）的價(jià)層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點(diǎn)、面上和體心，原子個(gè)數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個(gè)數(shù)為=4；8個(gè)硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學(xué)式是，X晶胞體積為，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個(gè)。（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為___________。 若已知F晶胞參數(shù)為a pm，F(xiàn)相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______；F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學(xué)式表示）。（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。每個(gè)晶胞中含有的N5的數(shù)目是__。（3）比較NO2+、NONO2的鍵角大?。篲_，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是___。cm3。若該晶體的密度為ρgL－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)7．C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4的空間構(gòu)型是___，與BF4互為等電子體的分子有___(任寫一種)。④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（b）中離子1的坐標(biāo)為（，0），則離子3的坐標(biāo)為__________。則Cu＋與F－最近的距離為________。（4）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。cm3，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為___，綠色配合物中Co的配位數(shù)為___?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數(shù)值，試推測并寫出X的元素符號___。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。 B. σ鍵④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標(biāo)號)。(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。請回答下列問題。(5)二茂鐵易升華且可溶于有機(jī)溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價(jià)層電子總數(shù)為10的元素是_____(填元素符號)，該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)?？捎森h(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。A. [Ne] B. [Ne] C. [Ne] D. [Ne] (4)已知：分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為________。2．黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。3．鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42的立體構(gòu)型是____________。③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。C. π鍵(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。4．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系。5NH3（紫紅色）和1mo1CoC13?4NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1mol。②己知該晶體密度為ρg氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。cm－3。（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。②晶胞參數(shù)a=___(