【正文】 【解析】【分析】【詳解】(1) 不解析：光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，均相對較低，由此可知FeCl3屬于分子晶體；SO42的中心原子S有4對σ鍵電子對，其中心原子上的孤對電子對數(shù)為：(624+2)/2=0，所以SO42的立體構(gòu)型是正四面體形；(3) 基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，鐵氰化鉀中配體(CN)價電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序為：N＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價鍵，鐵離子和CN之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE?！驹斀狻?1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即D；電子排布能量最高的是2s12px2，即C；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和σ鍵，不存在π鍵和氫鍵，故答案為AB；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低；(4)每個N原子形成3個σ鍵（2個NH鍵、1個NC鍵），含有1個孤電子對；每個C原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為spsp3；(5)SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中SO原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種。（6）Fe3O4晶體中，O2的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如7的O2圍成的正四面體空隙和12的O2圍成的正八面體空隙。（2）下列說法正確的是_____。mol1)。（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為__，H2O2難溶于CCl4，其原因為__。cm3。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式______________________________。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構(gòu)型是___________。8．A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E 是一種過渡元素。②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。請回答下列問題。cm3。②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。6．溴、銅及其化合物用途非常廣泛。（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為___。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為____對。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_____；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應(yīng)表示為________，其中碳原子的雜化方式為________。 ②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_______。由此可知FeCl3屬于______晶體。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。 C．π鍵 回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）A． B．σ鍵（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。 (4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四 面體空隙中。A. B. C. D. (2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為____。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應(yīng)金屬陽離子的半徑。5．鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。（4）偏鈦酸鋇的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，則偏鈦酸鋇的化學(xué)式為___；與Ba2+最近且等距離的O2為___個。①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4的空間構(gòu)型是___，與BF4互為等電子體的分子有___(任寫一種)。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)7．碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高，原因是__。cm3。（2）C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42的空間構(gòu)型是__。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾